Química Geral(MACK - SP) Mistura de Soluções

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murilonves
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Abr 2010 07 17:09

(MACK - SP) Mistura de Soluções

Mensagem não lida por murilonves »

[tex3]200 ml[/tex3] de solução [tex3]0,3 M[/tex3] de [tex3]NaCl[/tex3] são misturados a [tex3]100 mL[/tex3] de uma solução molar de [tex3]CaCl2[/tex3] . A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é:

a) 0,66
b) 0,53
c) 0,33
d) 0,20
e) 0,86

Última edição: murilonves (Qua 07 Abr, 2010 17:09). Total de 1 vez.



hygorvv
2 - Nerd
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Abr 2010 08 18:28

Re: Mistura de soluções

Mensagem não lida por hygorvv »

[tex3]NaCl \to Na^{+} + Cl^{-}[/tex3]
[tex3]1Mol-----1Mol[/tex3]
[tex3]\frac{0,3}{0,2}Mol---x[/tex3]
[tex3]x=\frac{0,3}{0,2}Mol[/tex3]

[tex3]CaCl_{2} \to Ca^{2+} + 2Cl^{-}[/tex3]
[tex3]1Mol----2Mol[/tex3]

mas eu nao entendi essa solução molar ae, mas segue esse raciocínio e depois calcula a concentraçao normal com um volume de [tex3]0,3L[/tex3]

Última edição: hygorvv (Qui 08 Abr, 2010 18:28). Total de 1 vez.



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TalesL
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Mar 2020 20 15:51

Re: (MACK - SP) Mistura de Soluções

Mensagem não lida por TalesL »

Eu sei que o tópico é antigo, mas eu estava atrás do gabarito e acabei caindo aqui, notei que o tópico não está completo.
Vou finalizar a questão.
i) Equação de dissociação NaCl
NaCl --> Na^+ + Cl^-
Proporção 1:1
M = n(soluto)/V(solução) -> n(NaCl) = 0,3 x 0,2 = 0,06, portanto, n(Cl) = 0,06mol
ii) idem para CaCl2
CaCl2 --> Ca2^+ 2Cl^-
1:2
n(CaCl2) = 0,1 logo n(Cl^-) = 0,20mol
iii) Concentração de Cl^-
M = Cl- (Total) / Volume total da solução
M = 0,26/0,3 = 0,86
M(Cl^-) = 0,86mol/l



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TalesL
iniciante
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Última visita: 06-01-22
Mar 2020 20 15:52

Re: (MACK - SP) Mistura de Soluções

Mensagem não lida por TalesL »

Nota: Solução Molar = 1mol/L




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