São conhecidos três óxidos de ferro, FeO,Fe3O4 e Fe2O3. A partir dessas fórmulas, qual a relação entre as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de ferro na formação desses óxidos, expressa por uma relação simples?
O gabarito é 6:8:9
Mas, não entendi
Alguém poderia explicar esta resposta
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Leis ponderais Tópico resolvido
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Abr 2024
21
13:03
Re: Leis ponderais
FISMAQUIM, as três reações de formação são:
[tex3]2\text{Fe}+\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO},[/tex3] a relação entre os números de mols de O2 e ferro é [tex3]n(O_2)=\frac{n(Fe)}{2}.[/tex3]
[tex3]3\text{Fe}+2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4, \; \; n(O_2)=\frac{2n(Fe)}{3}.[/tex3]
[tex3]4\text{Fe}+3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3, \; \; n(O_2)=\frac{3n(Fe)}{4}.[/tex3]
Ou seja, para uma massa fixa de ferro (ou seja, um número de mols fixo), a proporção entre os números de mols (que também será a proporção entre as massas) de O2 que precisam reagir para que se dê a reação completa é [tex3]\frac{1}{2}:\frac{2}{3}:\frac{3}{4}.[/tex3]
Para obtermos uma relação com números inteiros, multiplicamos todos por 12, obtendo então [tex3]\boxed{6:8:9}[/tex3]
[tex3]2\text{Fe}+\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO},[/tex3] a relação entre os números de mols de O2 e ferro é [tex3]n(O_2)=\frac{n(Fe)}{2}.[/tex3]
[tex3]3\text{Fe}+2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4, \; \; n(O_2)=\frac{2n(Fe)}{3}.[/tex3]
[tex3]4\text{Fe}+3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3, \; \; n(O_2)=\frac{3n(Fe)}{4}.[/tex3]
Ou seja, para uma massa fixa de ferro (ou seja, um número de mols fixo), a proporção entre os números de mols (que também será a proporção entre as massas) de O2 que precisam reagir para que se dê a reação completa é [tex3]\frac{1}{2}:\frac{2}{3}:\frac{3}{4}.[/tex3]
Para obtermos uma relação com números inteiros, multiplicamos todos por 12, obtendo então [tex3]\boxed{6:8:9}[/tex3]
Editado pela última vez por παθμ em 22 Abr 2024, 00:19, em um total de 1 vez.
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