Química Geral ⇒ Reação de combustão - fórmula mínima

[Argean]

Bom dia a todos.
Ja refiz de varias maneiras e não consigo achar a solução.
Pelo que entendi, não é possível identificar as condições. Parece que não se trata de CNTP, pois nada é afirmado a esse respeito.
Alguém poderia dar uma forcinha aqui?
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(Feltre, exercício 8, cap 19) A massa m de um composto X, constituído de C, H e N, forneceu, por combustão completa, 1,2 L de CO2(g), 2,1 L de H2O(g) e 0,3 L de N2(g), todos os volumes medidos à mesma temperatura e pressão. Calcule a fórmula mínima do composto X.

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[παθμ]

Argean,

[tex3]PV=nRT \Longrightarrow n=\frac{PV}{RT}.[/tex3]

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[tex3]PV=nRT \Longrightarrow n=\frac{PV}{RT}.[/tex3]

Ou seja, à temperatura e pressão fixas, o número de mols de qualquer gás é diretamente proporcional ao seu volume. Podemos chamar de [tex3]n_0[/tex3]

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[tex3]n_0[/tex3]

o número de mols correspondente a 1 litro de gás nessa temperatura e pressão. O valor numérico de [tex3]n_0[/tex3]

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[tex3]n_0[/tex3]

não importa, pois para achar a fórmula mínima de um composto nós estamos interessados apenas nas razões entre números de mols.

[tex3]n(H_2O)=2,1n_0 \Longrightarrow n(H)=4,2n_0.[/tex3]

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[tex3]n(H_2O)=2,1n_0 \Longrightarrow n(H)=4,2n_0.[/tex3]

[tex3]n(CO_2)=1,2n_0 \Longrightarrow n(C)=1,2 n_0.[/tex3]

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[tex3]n(CO_2)=1,2n_0 \Longrightarrow n(C)=1,2 n_0.[/tex3]

[tex3]n(N_2)=0,3n_0 \Longrightarrow n(N)=0,6n_0.[/tex3]

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[tex3]n(N_2)=0,3n_0 \Longrightarrow n(N)=0,6n_0.[/tex3]

Todos esses átomos estavam na amostra do composto X. Então a razão entre os números de átomos, na sequência CNH, é: [tex3]1,2:0,6:4,2.[/tex3]

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[tex3]1,2:0,6:4,2.[/tex3]

Dividindo todos por 0,6 para encontrarmos números inteiros primos entre si: [tex3]2:1:7.[/tex3]

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[tex3]2:1:7.[/tex3]

Ou seja, a fórmula mínima é [tex3]\boxed{\text{C}_2\text{H}_7\text{N}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\text{C}_2\text{H}_7\text{N}}[/tex3]

[Argean]

παθμ, Muito obrigado