Química Geral ⇒ (Uespi) Misturas gasosas Tópico resolvido

[grzlrlph]

Um químico montou um experimento para acompanhar o desprendimento de oxigênio pela fotossíntese em certas algas. O [tex3]O_{2}[/tex3]

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[tex3]O_{2}[/tex3]

liberado foi passado através de uma série de frascos, tendo no final um frasco com água, fazendo-se a leitura do volume de gás no sistema a pressão constante. Após um certo tempo de experiência, coletou-se 806 mL de [tex3]O_{2}[/tex3]

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[tex3]O_{2}[/tex3]

sobre água a 30°C e pressão total de 720 torr. A massa de oxigênio liberada pelas algas foi: (Dados: [tex3]M_{oxigênio}[/tex3]

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[tex3]M_{oxigênio}[/tex3]

= 16g/mol; R=0,082atm*L/K*mol; [tex3]P_{água}[/tex3]

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[tex3]P_{água}[/tex3]

=32torr)

Resposta

---

939,4mg

[παθμ]

grzlrlph, a pressão total é a soma da pressão parcial do oxigênio com a pressão parcial da água. Ou seja, a pressão parcial do O2 é [tex3]P=720-32=688 \; \text{torr}=\frac{688}{760} \; \text{atm} \approx 0,9 \; \text{atm}.[/tex3]

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[tex3]P=720-32=688 \; \text{torr}=\frac{688}{760} \; \text{atm} \approx 0,9 \; \text{atm}.[/tex3]

[tex3]V=0,806 \; \text{L}, \; \; T=273+30=303 \; \text{K}.[/tex3]

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[tex3]V=0,806 \; \text{L}, \; \; T=273+30=303 \; \text{K}.[/tex3]

[tex3]n=\frac{PV}{RT}=\frac{0,9 \cdot 0,806}{303 \cdot 0,082} \; \text{mol} \approx 0,03 \; \text{mol}.[/tex3]

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[tex3]n=\frac{PV}{RT}=\frac{0,9 \cdot 0,806}{303 \cdot 0,082} \; \text{mol} \approx 0,03 \; \text{mol}.[/tex3]

[tex3]m=0,03 \; \text{mol} \cdot 32 \; \text{g/mol} = \boxed{960 \; \text{mg}}[/tex3]

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[tex3]m=0,03 \; \text{mol} \cdot 32 \; \text{g/mol} = \boxed{960 \; \text{mg}}[/tex3]

[grzlrlph]

παθμ cheguei em um resultado semelhante, no entanto não bate com o gabarito, provavelmente por causa do arredondamento

[παθμ]

παθμ cheguei em um resultado semelhante, no entanto não bate com o gabarito, provavelmente por causa do arredondamento

Sim, eu notei que não bate com o gabarito. Mas a resolução é essa mesmo.