Química Geral ⇒ (Mackenzie-SP) Misturas gasosas Tópico resolvido

[grzlrlph]

No interior de um cilindro de êmbolo móvel e de massa desprezível, encontram-se aprisionados 2,0g de hélio e 0,25 mol de hidrogênio gasosos. Se a temperatura é de 127°C e a capacidade do cilindro de 10L, a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para que este permaneça em equilíbrio estático será:

Resposta

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2,46 atm

[παθμ]

grzlrlph, a temperatura é [tex3]T=127+273=400 \; \text{K},[/tex3]

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[tex3]T=127+273=400 \; \text{K},[/tex3]

e a constante dos gases é [tex3]R \approx 0,082 \; \text{atm L/mol K}.[/tex3]

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[tex3]R \approx 0,082 \; \text{atm L/mol K}.[/tex3]

Para o hidrogênio: [tex3]P=\frac{nRT}{V}=\frac{0,25 \cdot 0,082 \cdot 400}{10} \; \text{atm}=0,82 \; \text{atm}.[/tex3]

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[tex3]P=\frac{nRT}{V}=\frac{0,25 \cdot 0,082 \cdot 400}{10} \; \text{atm}=0,82 \; \text{atm}.[/tex3]

Já para o Hélio, o número de mols é [tex3]n=\frac{m}{\mu}=\frac{2}{4}\; \text{mol}=0,5 \; \text{mol}.[/tex3]

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[tex3]n=\frac{m}{\mu}=\frac{2}{4}\; \text{mol}=0,5 \; \text{mol}.[/tex3]

[tex3]P=\frac{nRT}{V}=\frac{0,5 \cdot 0,082 \cdot 400}{10} \; \text{atm}=1,64 \; \text{atm}.[/tex3]

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[tex3]P=\frac{nRT}{V}=\frac{0,5 \cdot 0,082 \cdot 400}{10} \; \text{atm}=1,64 \; \text{atm}.[/tex3]

Então a pressão total no êmbolo é [tex3]1,64+0,82=\boxed{2,46 \; \text{atm}}[/tex3]

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[tex3]1,64+0,82=\boxed{2,46 \; \text{atm}}[/tex3]

[grzlrlph]

nossa eu tinha feito somando o total de mols e aplicando clayperon, valeuu

[παθμ]

nossa eu tinha feito somando o total de mols e aplicando clayperon, valeuu

Isso também funciona. Você provavelmente errou conta.