Química Geral ⇒ UFT Tarde 2023/2 - Química Geral Tópico resolvido

[oilut]

Um gás na alta atmosfera da Terra possui uma densidade de 15 µg/L a uma pressão de 1,0 µatm (isto é, 1,0 x 10-6 atm) e a temperatura de -173 ºC. Este gás é transferido até a superfície da Terra a uma temperatura de 27 ºC e pressão de 1,0 atm.



Com base nas informações, assinale a alternativa que indica a densidade final deste gás:


(A) 2.341 mg/L.
(B) 5.000 mg/L.
(C) 9.615 mg/L.
(D) 45.000 mg/L.

Resposta

---

(B) 5.000 mg/L.

[παθμ]

oilut,

[tex3]PV=nRT=\frac{m}{\mu}RT \Longrightarrow P=\frac{m/V}{\mu}RT=\frac{\rho}{\mu}RT \Longrightarrow \frac{P}{\rho T}=\frac{R}{\mu}= \text{const.}[/tex3]

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[tex3]PV=nRT=\frac{m}{\mu}RT \Longrightarrow P=\frac{m/V}{\mu}RT=\frac{\rho}{\mu}RT \Longrightarrow \frac{P}{\rho T}=\frac{R}{\mu}= \text{const.}[/tex3]

[tex3]-173 \degree C=100 \; \text{K}, \; \; 27 \degree C=300 \; \text{K}.[/tex3]

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[tex3]-173 \degree C=100 \; \text{K}, \; \; 27 \degree C=300 \; \text{K}.[/tex3]

[tex3]\frac{1}{15 \cdot 100}=\frac{10^6}{ \rho \cdot 300} \Longrightarrow \rho = 5 \cdot 10^6 \; \text{μg/L}=\boxed{5000 \; \text{mg/L}}[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{15 \cdot 100}=\frac{10^6}{ \rho \cdot 300} \Longrightarrow \rho = 5 \cdot 10^6 \; \text{μg/L}=\boxed{5000 \; \text{mg/L}}[/tex3]

Alternativa B