Mariavica escreveu: ↑19 Dez 2023, 15:22
Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e a transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
02) O número de moles de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao numero de molas presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração final.
08) O pH da solução final e igual a 1.
16) A concentração de íons [tex3]H^{+}[/tex3]
presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L.
02+04+08+16=30
Mariavica,
Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e a transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
n i = [ ] . V = 0,2 . 0,050 = 0,01 mols
[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\ M[/tex3]
FALSA.
02) O número de moles de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao numero de molas presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
n i = n f = 0,01 mols
VERDADEIRA.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração final.
[ ] i = 0,2 M > [ ] f = 0,1 M
VERDADEIRA.
08) O pH da solução final e igual a 1.
[tex3][H^+]_f=0,1=10^{-1}M[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[10^{-1}]=-(-1)[/tex3]
[tex3]pH=1[/tex3]
VERDADEIRA.
16) A concentração de íons [tex3]H^{+}[/tex3]
presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L.
[tex3][HCl]=[H^+]=0,1\ M[/tex3]
VERDADEIRA.
)
