kathleen14 escreveu: ↑15 Set 2023, 09:17
Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função do
tempo, em minutos, e assinale o que for correto.
A(s) + 3B(g) ==> 2C(g)
[ B] 0,9 0,3 0,1
tempo 0 10 20
01) A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/L min. ⋅
02) A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/L min. ⋅
04) A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo.
08) A molecularidade da reação é 3.
16) Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos
reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos produtos.
Como resolver essas assertivas? Como calcular a velocidade média da reação? e Por que a 16 está errada?
Gab: 02-16
kathleen14, mas você mesma indicou no gabarito que a 16 está CORRETA:
Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função do
tempo, em minutos, e assinale o que for correto.
A(s) + 3B(g) ==> 2C(g)
[ B] 0,9 0,3 0,1
tempo 0 10 20
01) A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/L min.
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & A & 3B \rightleftarrows & 2C \\
0\ min & & 0,9 {} & 0 \\
\Delta & &0,9-0,3=0,6 {} & 0,6\times\frac{2}{3}=0,4 \\
10\ min & &0,3 {} & 0,4 \\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Vm_C=\frac{\Delta C}{\Delta t}=\frac{0,4-0}{10}=0,04\frac{mol}{L.min}[/tex3]
FALSA.
02) A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/L min.
[tex3]Vm_B(1)=\frac{-\Delta C}{\Delta t}=\frac{-(0,3-0,9)}{10}=0,06\frac{mol}{L.min}[/tex3]
"A velocidade média da reação global será encontrada ao pegar um desses valores e dividi-lo pelo respectivo coeficiente na equação:"
Veja mais sobre "Velocidade das Reações Químicas" em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... imicas.htm
[tex3]Vm_R(1)=\frac{Vm_B(1)}{3}=\frac{0,06}{3}=0,02\frac{mol}{L.min}[/tex3]
VERDADEIRA.
04) A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo.
[tex3]Vm_B(2)=\frac{-\Delta C}{\Delta t}=\frac{-(0,1-0,3)}{20-10}=0,02\frac{mol}{L.min}[/tex3]
"A velocidade média da reação global será encontrada ao pegar um desses valores e dividi-lo pelo respectivo coeficiente na equação:"
Veja mais sobre "Velocidade das Reações Químicas" em: https (---) ://brasilescola.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm
[tex3]Vm_R(2)=\frac{Vm_B(2)}{3}=\frac{0,02}{3}=0,0067\frac{mol}{L.min}[/tex3]
VmR (1) [tex3]\neq [/tex3]
VmR (2)
FALSA.
08) A molecularidade da reação é 3.
"Em reações elementares, isto é, aquelas que ocorrem em apenas uma etapa, não apresentando formação de compostos intermediários e seus produtos se formam diretamente das colisões dos reagentes;
a molecularidade pode ser dada com base na ordem da reação*, que são os coeficientes estequiométricos."
https (---) ://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/molecularidade.htm
[tex3]v=k[A].[B]^3[/tex3]
Nesse caso a reação é de 4ª ordem, assim ela é tetramolecular ou de
molecularidade igual a 4.
FALSA.
16) Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos
reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos produtos.
VERDADEIRA.
REFERÊNCIAS:
Velocidade das Reações Químicas
A velocidade das reações químicas é calculada relacionando-se a variação da concentração com o intervalo de tempo.
[1] https (---) ://brasilescola.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm
Molecularidade
A molecularidade está relacionada com a quantidade de moléculas que colidem para que a reação de fato aconteça
A molecularidade está relacionada com a quantidade de moléculas que colidem para que a reação de fato aconteça
[2] https (---) ://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/molecularidade.htm
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