Ao fazer um exercício, surgiu uma dúvida que não sei como responder.
(UNESP - SP) Em uma amostra de vanilina encontram-se 5,3 mols de carbono, 5,3 mols de hidrogênio e 2 mols de oxigênio. A formula mínima da vanilina é:
Fazendo-se os cálculos,
(5,3 /5,3 = 1 , 5,3 /5,3 = 1 e 2,0/5,3 = 0,377)-----> x 8 = índices 8 : 8: 3
chega-se ao resultado [tex3]C_{8}[/tex3]
[tex3]H_{8}[/tex3]
[tex3]O_{3}[/tex3]
Minha dúvida é:
Se calcularmos o peso molecular da vanilina com base na amostra, teremos:
5,3 x 12 (C) + 5,3 x 1 (H) + 2 x 16 (O) = 100,9 g
Porém, pela formula mínima, teremos:
8 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 152 g
Como é possível que a formula mínima seja mais pesada que a amostra que representa a vanilina? Afinal, a formula mínima deveria conter o menor numero possível de átomos constituintes e, consequentemente, a menor massa molecular para a substância.
Alguém sabe me explicar isso, por favor?
Valeu!!
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Formula mínima e peso molecular Tópico resolvido
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Set 2023
13
19:30
Re: Formula mínima e peso molecular
Argean, você está cometendo um ERRO CONCEITUAL, está confundindo átomo com MOL de átomos:Argean escreveu: ↑13 Set 2023, 18:50 Ao fazer um exercício, surgiu uma dúvida que não sei como responder.
(UNESP - SP) Em uma amostra de vanilina encontram-se 5,3 mols de carbono, 5,3 mols de hidrogênio e 2 mols de oxigênio. A formula mínima da vanilina é:
Fazendo-se os cálculos,
(5,3 /5,3 = 1 , 5,3 /5,3 = 1 e 2,0/5,3 = 0,377)-----> x 8 = índices 8 : 8: 3
chega-se ao resultado [tex3]C_{8}[/tex3] [tex3]H_{8}[/tex3] [tex3]O_{3}[/tex3]
Minha dúvida é:
Se calcularmos o peso molecular da vanilina com base na amostra, teremos:
5,3 x 12 (C) + 5,3 x 1 (H) + 2 x 16 (O) = 100,9 g
Porém, pela formula mínima, teremos:
8 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 152 g
Como é possível que a formula mínima seja mais pesada que a amostra que representa a vanilina? Afinal, a formula mínima deveria conter o menor numero possível de átomos constituintes e, consequentemente, a menor massa molecular para a substância.
Alguém sabe me explicar isso, por favor?
Valeu!!
Na realidade a FORMULA MÍNIMA é medida em UMA (unidade de massa atômica):
Porém, pela formula mínima, teremos:
8 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 152 u (o ERRO que você cometeu está aqui!)
Lembrando quem 1 u = [tex3]1,66\times10^{-24}g[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Massa atômica - Qual a unidade de medida dessa grandeza tão pequena... - Veja mais em https_//educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/massa-atomica-qual-a-unidade-de-medida-dessa-grandeza-tao-pequena.htm?cmpid=copiaecola
https://educacao.uol.com.br/disciplinas ... equena.htm
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