Química Geral ⇒ cinetica quimica ufpr 2 fase Tópico resolvido

[nicoly2702]

Muitas reações que são extremamente lentas em
condições “normais” tornam-se rápidas na presença
de luz. Esse fenômeno consiste no estudo da
fotoquímica. Num exemplo, uma certa molécula A é
convertida num produto B, através da irradiação de
luz ultravioleta (hν) e na presença de um catalisador,
conforme indicado na equação ao lado.
Numa sequência de três experimentos, a
concentração inicial de A foi variada de 1,0 a 0,25
mol.dm-3, mantendo-se a mesma quantidade de
catalisador e a mesma potência da fonte de luz
ultravioleta. O gráfico ao lado corresponde ao
monitoramento da concentração de A nos três
experimentos em função do tempo
A partir dos dados fornecidos, estime o valor da constante cinética k para essa reação

[Jigsaw]

Muitas reações que são extremamente lentas em condições “normais” tornam-se rápidas na presença de luz. Esse fenômeno consiste no estudo da fotoquímica. Num exemplo, uma certa molécula A é convertida num produto B, através da irradiação de luz ultravioleta (hν) e na presença de um catalisador, conforme indicado na equação ao lado.
Numa sequência de três experimentos, a concentração inicial de A foi variada de 1,0 a 0,25 mol.dm-3, mantendo-se a mesma quantidade de
catalisador e a mesma potência da fonte de luz ultravioleta. O gráfico ao lado corresponde ao monitoramento da concentração de A nos três experimentos em função do tempo A partir dos dados fornecidos, estime o valor da constante cinética k para essa reação

nicoly2702, você não postou o item (a) dessa questão porque conseguiu resolvê-lo?

[nicoly2702]

sim, mas travei na b

[Jigsaw]

sim, mas travei na b

nicoly2702, qual a ordem em relação à espécie A que você encontrou no item (a) da questão?

[nicoly2702]

v=k[a], encontrei a ordem igual a zero

[Jigsaw]

Muitas reações que são extremamente lentas em condições “normais” tornam-se rápidas na presença de luz. Esse fenômeno consiste no estudo da fotoquímica. Num exemplo, uma certa molécula A é convertida num produto B, através da irradiação de luz ultravioleta (hν) e na presença de um catalisador, conforme indicado na equação ao lado.
Numa sequência de três experimentos, a concentração inicial de A foi variada de 1,0 a 0,25 mol.dm-3, mantendo-se a mesma quantidade de
catalisador e a mesma potência da fonte de luz ultravioleta. O gráfico ao lado corresponde ao monitoramento da concentração de A nos três experimentos em função do tempo A partir dos dados fornecidos, estime o valor da constante cinética k para essa reação

nicoly2702, eu vou resolver os dois itens, pois pode haver usuários que não conseguiram resolvê-los:

a) Escreva a equação da Lei de velocidade para a reação de conversão de A em B. Qual a ordem em relação à espécie A?

UFPR 2.png (56.68 KiB) Exibido 402 vezes

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{Exp.} & [\text{A}]\ (mol.dm^3) & \text{velocidade}\ (\frac{mol}{dm^3.s}) \\
\hline
1 & 1,0 & \frac{1-0,8}{25}=0,008 \\
\hline
2 & 0,5 & \frac{0,5-0,3}{25}=0,008 \\
\hline
3 & 0,25 & \frac{0,25-0,05}{25}=0,008 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{Exp.} & [\text{A}]\ (mol.dm^3) & \text{velocidade}\ (\frac{mol}{dm^3.s}) \\
\hline
1 & 1,0 & \frac{1-0,8}{25}=0,008 \\
\hline
2 & 0,5 & \frac{0,5-0,3}{25}=0,008 \\
\hline
3 & 0,25 & \frac{0,25-0,05}{25}=0,008 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Observação: Se acontecer de mudarmos a concentração de uma substância reagente e a velocidade da reação não se alterar, a ordem de reação dessa substância será igual a zero, pois ela não participa da equação da velocidade.
https: //mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ordem-uma-reacao.htm

PORTANTO: [tex3]\boxed{v=k[A]^0}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{v=k[A]^0}[/tex3]

b) A partir dos dados fornecidos, estime o valor da constante cinética k para essa reação.

[tex3]v=k[A]^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]v=k[A]^0[/tex3]

[tex3]0,008=k(1)^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,008=k(1)^0[/tex3]

[tex3]\boxed{k=0,008\frac{mol}{dm^3.s}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{k=0,008\frac{mol}{dm^3.s}}[/tex3]

REFERÊNCIAS:

Link da PROVA ORIGINAL:
PS2012_quimica.pdf - Núcleo de concursos | UFPR
12/12/2011 — 07 - Muitas reações que são extremamente lentas em condições “normais” tornam-se rápidas na presença de luz. Esse fenômeno consiste no ...
http://www.nc.ufpr.br/concursos_institu ... uimica.pdf