Química Geral ⇒ reações dupla troca e preferencias dos íons Tópico resolvido

[Argean]

Boa tarde, galera.

Numa reação do tipo:

AgNO3 + NaOH -------------------> AgOH + NaNO3

Ambos os reagentes estão em solução aquosa. Daí, vão dissociar-se (sal e base). Fica no sistema Ag+, NO3-, Na+, OH-.

Porque o Na vai ter preferência em se ligar ao NO3?
Não me parece que tenha a ver com a maior reatividade do Na.
Ele poderia preferir ficar com o próprio OH. Se ambos ânions têm NOX -1, porque a preferencia do Na pelo NO3?


Valeu.

[lmtosta]

Argean,


Na verdade, o "problema" não são os íons sódio, mas sim os íons prata!!!!!!!!!!

Tanto os íons prata quanto os íons hidróxido possuem uma elevada relação [tex3]\frac{carga} {raio}[/tex3]

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[tex3]\frac{carga} {raio}[/tex3]

, ou seja, para uma determinada carga (+1 e -1, respectivamente, em relação à prata e hidróxido) os respectivos raios atômico e iônico são menores do que para íons sódio e nitrato, já que um menor denominador, o raio, implica em maior razão [tex3]\frac{carga} {raio}[/tex3]

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[tex3]\frac{carga} {raio}[/tex3]

já mencionado!!!!!!!!!

Havendo maiores relações [tex3]\frac{carga} {raio}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{carga} {raio}[/tex3]

para íons prata e hidróxido, sendo os raios menores, menor também é a distribuição de carga associada a estes íons e, consequentemente, maior a concentração de cargas por espaço. Assim, o efeito atrativo ou repulsivo da espécie carregada se mostra maior do que para íons sódio e nitrato, que são maiores e com carga mais dispersa do que na prata e hidróxido. Isto resulta em maior e mais forte força de atração entre a prata e o hidróxido, favorecendo a aproximação iônica deles e a precipitação do sólido, ao invés da manutenção da hidratação no meio aquoso!!!!!!!!!!!

Lembrando que a contribuição de carga do íon hidróxido se aproxima de -2, pois o oxigênio é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, favorecendo ainda mais a atração iônica e precipitação do hidróxido de prata, ou óxido de prata hidratado!!!!!!!!!!

Assim, com o "desaparecimento" de íons prata e hidróxidos do meio (que agora precipitaram como hidróxido de prata), só sobrou sódio e nitrato em maiores concentrações para precipitar no meio em caso de evaporação ou ebulição do solvente!!!!!!!!!!

Por isso desta suposta preferência do sódio pelo nitrato. Na verdade, o que aconteceu é que não sobraram opções a eles, a não ser "ficarem juntos" em solução, já que a prata "fugiu" com o hidróxido!!!!!!!!!!!

[Argean]

lmtosta, excelente!!
Muito obrigado