De acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias podem ser reconhecidas como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que apresenta substâncias classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente.
liastudies escreveu: ↑05 Abr 2023, 19:51Boa noite, por que o NH4+ é um ácido de Lewis?
De acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias podem ser reconhecidas como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que apresenta substâncias classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente.
A) HCl, H2SO4, NH3
B) NH3, HCl, HCN
C) H2SO4, CN–, NH4+
D) NaOH, CH3COO–, SO4-^2
E) H2SO4, HCl, NH4+
E
liastudies, onde você encontrou a AFIRMAÇÃO de que o NH4+ é um ácido de Lewis?
Enunciado: "Assinale a alternativa que apresenta substâncias classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente."
Como é RESPECTIVAMENTE e a resposta do exercício é letra E, o NH4+ é um ácido de Lewis.
liastudies escreveu: ↑06 Abr 2023, 16:55
Enunciado: "Assinale a alternativa que apresenta substâncias classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente."
Como é RESPECTIVAMENTE e a resposta do exercício é letra E, o NH4+ é um ácido de Lewis.
FOI MAL liastudies, não me ATENTEI para o respectivamente, na realidade o NH4+ é um ácido de BL (doador e proton H+):
156a576c-1fd6-470b-b816-e9246d1c2c74.jpg (24.84 KiB) Exibido 795 vezes
Além de ser um ácido de Bronsted-Lowry como apontado pelo colega, também podemos pensar na espécie como um ácido de Lewis, se assumirmos que no mecanismo de uma reação de abstração de um dos hidrogênios, seja em Química Orgânica ou Inorgânica, o íon amônio sofre o "ataque" de um par de elétrons de outra espécie em um de seus hidrogênios, para daí então em um segundo momento ocorrer o "desligamento" do hidrogênio atacado, resultando em amônia, NH3, como um dos produtos!!!!!!!!
Como o ácido de Lewis é identificado como uma espécie que recebe elétrons de outras, ou sofre o "ataque" de elétrons de outras espécies, tem-se também a configuração de um ácido de Lewis!!!!!!!!!!
Pode parecer contraditório o que afirmo, pois se o íon amônio se formou com a protonação da amônia, parece improvável que o mesmo volte à condição de amônia, NH3.
Entretanto, não se esqueça da condição de reversibilidade de processos químicos em estado potencial de Equilíbrio Químico, ou seja, a formação do NH4(+) a partir de NH3 pode ser favorável energeticamente, o que não significa que o processo inverso seja impossível, mas sim que consumirá energia para acontecer, na pior das hipóteses!!!!!!!!!
Além do mais, a espécie NH4(+) não possui mais elétrons para "doar" e nem mesmo prótons a anexar em sua estrutura. Na melhor das hipóteses, com fornecimento de energia (processo endotérmico e, dependendo da reação, não espontâneo com "dG" positivo), a disponibilização do próton capturado quando surgiu o NH4(+), o ácido de Bronsted como bem mencionou o colega em resposta anterior, que equivale à captura de elétrons pela espécie NH4(+) através de um dos hidrogênios, ou seja um claro exemplo de ácido de Lewis, voltando à condição de amônia, NH3!!!!!!!!!
Importante frisar que um ácido ou base, quaisquer que sejam, são o que são independente da maneira como são classificados!!!!!!!!
Isto porque as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis são COMPLEMENTARES, E NÃO CONTRADITÓRIAS!!!!!!!!
Se fôssemos usar um Diagrama de Venn para organizar a abrangência, o alcance, de cada modelo, a classificação de Arrhenius estaria contida na de Bronsted-Lowry e de Lewis e a de Bronsted-Lowry estaria contida na de Lewis, sendo esta última a mais abrangente de todas!!!!!!!!
Sendo assim, podemos dizer que todo ácido de Arrhenius também é um ácido de Bronsted-Lowry, que também é um ácido de Lewis, mas o contrário não seria verdadeiro, ou seja, nem todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry, ou mesmo de Arrhenius!!!!!!!!!!
Até porque, ficaria estranho afirmar, para uma mesma solução e as mesmas condições, que uma substância se comporta como ácido e base AO MESMO TEMPO. Seria contraditório!!!!!!!!!
Uma substância pode se comportar como ácido ou base em uma solução, dependendo das condições (os chamados anfóteros), mas NÃO AO MESMO TEMPO!!!!!!!!!
Da mesma forma, em uma solução, o HF por exemplo pode se comportar como ácido (em água, por exemplo), ou como base (em solução concentrada comercial de HNO3), mas NÃO AO MESMO TEMPO!!!!!!!!!
Pode parecer contraditório o que afirmo, pois se o íon amônio se formou com a protonação da amônia, parece improvável que o mesmo volte à condição de amônia, NH3.
Entretanto, não se esqueça da condição de reversibilidade de processos químicos em estado potencial de Equilíbrio Químico, ou seja, a formação do NH4(+) a partir de NH3 pode ser favorável energeticamente, o que não significa que o processo inverso seja impossível, mas sim que consumirá energia para acontecer, na pior das hipóteses!!!!!!!!!
Além do mais, a espécie NH4(+) não possui mais elétrons para "doar" e nem mesmo prótons a anexar em sua estrutura. Na melhor das hipóteses, com fornecimento de energia (processo endotérmico e, dependendo da reação, não espontâneo com "dG" positivo), a disponibilização do próton capturado quando surgiu o NH4(+), o ácido de Bronsted como bem mencionou o colega em resposta anterior, que equivale à captura de elétrons pela espécie NH4(+) através de um dos hidrogênios, ou seja um claro exemplo de ácido de Lewis, voltando à condição de amônia, NH3!!!!!!!!!
Importante frisar que um ácido ou base, quaisquer que sejam, são o que são independente da maneira como são classificados!!!!!!!!
Isto porque as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis são COMPLEMENTARES, E NÃO CONTRADITÓRIAS!!!!!!!!
Se fôssemos usar um Diagrama de Venn para organizar a abrangência, o alcance, de cada modelo, a classificação de Arrhenius estaria contida na de Bronsted-Lowry e de Lewis e a de Bronsted-Lowry estaria contida na de Lewis, sendo esta última a mais abrangente de todas!!!!!!!!
Sendo assim, podemos dizer que todo ácido de Arrhenius também é um ácido de Bronsted-Lowry, que também é um ácido de Lewis, mas o contrário não seria verdadeiro, ou seja, nem todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry, ou mesmo de Arrhenius!!!!!!!!!!
Até porque, ficaria estranho afirmar, para uma mesma solução e as mesmas condições, que uma substância se comporta como ácido e base AO MESMO TEMPO. Seria contraditório!!!!!!!!!
Uma substância pode se comportar como ácido ou base em uma solução, dependendo das condições (os chamados anfóteros), mas NÃO AO MESMO TEMPO!!!!!!!!!
Da mesma forma, em uma solução, o HF por exemplo pode se comportar como ácido (em água, por exemplo), ou como base (em solução concentrada comercial de HNO3), mas NÃO AO MESMO TEMPO!!!!!!!!!
Espero ter explicado melhor desta vez.
Editado pela última vez por lmtosta em 08 Abr 2023, 11:02, em um total de 1 vez.
Claro! Eu pensava que ele era considerado para todo mundo que respondeu KKKKKKK. Depois de uma explicação dessa não tem nem como negar. Jigsaw, prometo que na próxima ele é seu, valeu por toda ajuda em química
Se a teoria de ácido-base de Lewis expande a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, todo ácido de Brönsted necessariamente deveria ser também um ácido de Lewis, não?
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Hola.
Total de soldados:
C10,3= \frac{10!}{3!7!}\\
C10,3= 120
Total em que os dois soldados citados estão juntos:
C8,1= 8
Total em eles não estão ou um está e o outro não, ou vice-versa....
