Química Geral ⇒ Ligações Intermoleculares Tópico resolvido

[neto4]

(UFMG) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são iguais, respectivamente, a +77ºC e a -164ºC.

A alternativa que explica corretamente essa diferença de valores é:

a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H.

b) A energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C-H.

c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl4, que entre as moléculas de CH4.

d) As ligações químicas de CCl4 têm naturaza iônica, enquanto as de CH4 têm natureza covalente.

Resposta

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Gab C, pq a b estaria errada, usei a lógica de que quanto maior temperatura de ebulição mais difícil quebrar as ligações

[Deleted User 23699]

Note que são moléculas apolares, então pode ignorar qualquer coisa que fale sobre eletronegatividade entre moléculas.
a) É verdade, mas as moléculas continuam sendo apolares então não faz diferença. Falso
b) Falso. A ebulição não rompe ligações intramoleculares.
c) Verdadeiro
d) Falso. São ambas covalentes, e isso sequer faz diferença. Novamente, mesma ideia da letra b.
A principal diferença são as massas moleculares.