)
2NO(g) + Cl2(g) -> 2NOCl(g)
Considere um experimento em que, em um reator de volume constante, apenas os reagentes estavam presentes inicialmente. Suas pressões parciais, no tempo t = 0, eram pNO = 1,0 atm e pCl2 = 0,60 atm. O gráfico mostra a variação da pressão parcial de NO(g) com o tempo, até que o equilíbrio foi atingido.
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ERRADA é:
A) A pressão parcial de NOCl(g) é igual à de NO(g).
B) A pressão parcial de Cl2(g) é menor do que a sua pressão parcial inicial.
C) A rapidez, em mol.L–1, da formação de NOCl(g) é igual à da formação de NO(g).
D) A rapidez, em mol.L–1, da formação de Cl2(g) é igual à metade da rapidez de formação de NO(g).
Resposta
Gabarito: Letra A
