A cisplatina é um dos mais antigos fármacos de ação
antineoplásica. Até hoje é muito utilizado no tratamento
quimioterápico de alguns tipos de câncer. Na molécula
dessa substância, a platina (II) ([Xe] 4f14 5d8), com todos
os elétrons emparelhados no subnível 5d, está ligada a
dois átomos de cloro e a duas moléculas de amônia, como
mostra a imagem.
C
NH3
C
NH3
Pt
Qual é o tipo de ligação formada pela platina na molécula
de cisplatina?
A Iônica
B Metálica
C Íon-dipolo
D Covalente normal
E Covalente coordenada
Gabarito: E
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
C5H17
O texto menciona que a cisplatina é constituída de
moléculas, de modo que é possível concluir que as ligações
presentes nela são do tipo covalente. Além disso, o fato de
ela apresentar todos os elétrons emparelhados no subnível
5d indica que não haverá emparelhamento de elétrons
com o cloro ou com a molécula de amônia, o que exclui a
possibilidade de ser uma ligação covalente normal. Dessa
forma, a ligação formada é a ligação covalente coordenada,
pois o cloro e a amônia alocam seus pares de elétrons nos
orbitais vazios da platina (II).
Eu achei que fosse ligação iônica já que Pt é metal e NH3 e Cl são ametais.
Qual é o raciocínio correto e pq saber se os elétrons estão emparelhados no 5d muda algo
Química Geral ⇒ Ligações químicas Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jul 2022
12
21:33
Re: Ligações químicas
veritass,
Sua dúvida e sua postagem são um excelente exemplo de como os livros de Química do Ensino Médio e seus autores e professores falham miseravelmente quando ensinam temas como Ligações Químicas!!!!!!!!!
A própria questão, apesar de bem elaborada e estruturada, poderia ser questionada, visto que não existem ligações 100% iônicas ou 100% covalentes e a suposta diferença entre ligação "normal" e "coordenada" pouco diz na prática, já que a natureza e o comprimento das ligações são basicamente as mesmas, mudando apenas o mecanismo de formação delas!!!!!!!!!
No exemplo mencionado no exercício, os ligantes cloro e amônia coordenam-se ao centro metálico, assumindo parte da carga positiva do cátion em solução, formando um tipo de composto denominado Composto de Coordenação, ou Complexo de Coordenação!!!!!!!!
A ligação não seria exatamente iônica (embora o considerável e inegável caráter iônico da ligação, algo que não se pensa ou se fala no Ensino Médio) porque você não tem a espécie [tex3]Pt^{n+}[/tex3] em solução, mas sim a espécie [tex3][Pt(NH_3)_4Cl_2]^{m+}[/tex3] , com as amônias e os cloros participando da chamada Primeira Esfera de Coordenação do Íon Metálico, formando uma nova espécie, como se fossem um conjunto, uma espécie só no meio reacional!!!!!!!!
Daí a ligação não ser tratada tipicamente como iônica!!!!!!!!
Se fôssemos falar da interação entre as espécies [tex3][Pt(NH_3)_4Cl_2]^{m+}[/tex3] com algum outro ânion [tex3]X^{m-}[/tex3] qualquer, daí o discurso seria pró-ligação iônica!!!!!!!!!
Mas como se trata de ligações "internas", no próprio cátion, o discurso passa para ligação covalente!!!!!!!!
De qualquer forma, os conceitos de ligação iônica e covalente são, digamos, mais "flexíveis" do que os livros de Ensino Médio apontam e, na prática técnico-científica, o indicado é falar em caráter iônico e caráter covalente de uma dada ligação, ao invés de tentar apontar se a ligação é iônica ou covalente!!!!!!!!!
Nesse sentido, no próprio cloreto de sódio, podemos discursar sobre isso!!!!!!!!
Seria razoável supor que, no NaCl, tenhamos digamos, um caráter iônico de 93% e um caráter covalente de 7%, por exemplo, chutando esses valores!!!!!!!!!
E que, digamos, na molécula de água tenhamos, sei lá, 80% de caráter covalente contra 20% de caráter iônico, e assim por diante!!!!!!!!
Sua dúvida e sua postagem são um excelente exemplo de como os livros de Química do Ensino Médio e seus autores e professores falham miseravelmente quando ensinam temas como Ligações Químicas!!!!!!!!!
A própria questão, apesar de bem elaborada e estruturada, poderia ser questionada, visto que não existem ligações 100% iônicas ou 100% covalentes e a suposta diferença entre ligação "normal" e "coordenada" pouco diz na prática, já que a natureza e o comprimento das ligações são basicamente as mesmas, mudando apenas o mecanismo de formação delas!!!!!!!!!
No exemplo mencionado no exercício, os ligantes cloro e amônia coordenam-se ao centro metálico, assumindo parte da carga positiva do cátion em solução, formando um tipo de composto denominado Composto de Coordenação, ou Complexo de Coordenação!!!!!!!!
A ligação não seria exatamente iônica (embora o considerável e inegável caráter iônico da ligação, algo que não se pensa ou se fala no Ensino Médio) porque você não tem a espécie [tex3]Pt^{n+}[/tex3] em solução, mas sim a espécie [tex3][Pt(NH_3)_4Cl_2]^{m+}[/tex3] , com as amônias e os cloros participando da chamada Primeira Esfera de Coordenação do Íon Metálico, formando uma nova espécie, como se fossem um conjunto, uma espécie só no meio reacional!!!!!!!!
Daí a ligação não ser tratada tipicamente como iônica!!!!!!!!
Se fôssemos falar da interação entre as espécies [tex3][Pt(NH_3)_4Cl_2]^{m+}[/tex3] com algum outro ânion [tex3]X^{m-}[/tex3] qualquer, daí o discurso seria pró-ligação iônica!!!!!!!!!
Mas como se trata de ligações "internas", no próprio cátion, o discurso passa para ligação covalente!!!!!!!!
De qualquer forma, os conceitos de ligação iônica e covalente são, digamos, mais "flexíveis" do que os livros de Ensino Médio apontam e, na prática técnico-científica, o indicado é falar em caráter iônico e caráter covalente de uma dada ligação, ao invés de tentar apontar se a ligação é iônica ou covalente!!!!!!!!!
Nesse sentido, no próprio cloreto de sódio, podemos discursar sobre isso!!!!!!!!
Seria razoável supor que, no NaCl, tenhamos digamos, um caráter iônico de 93% e um caráter covalente de 7%, por exemplo, chutando esses valores!!!!!!!!!
E que, digamos, na molécula de água tenhamos, sei lá, 80% de caráter covalente contra 20% de caráter iônico, e assim por diante!!!!!!!!
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