Química GeralUnB - Energia de ligação Tópico resolvido

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joaogab
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UnB - Energia de ligação

Mensagem não lida por joaogab »

(UnB)
4) Na combustão do metano podemos afirmar que a energia de ligação dos produtos é maior que a energia de ligação dos reagentes
Gabarito: Certo
Vamos lá, o metano tem uma determinada energia de ligação.
Ao realizar a combustão parte dessa energia é liberada em forma de calor que pode realizar trabalho como em um motor.
A outra parte da energia é utilizada para formar os produtos, no caso a água e o dióxido de carbono.
A minha pergunta é, como a energia de ligação do gás carbônico e da agua vai ser maior que o do metano sendo que a reação é exotérmica?

Última edição: Jigsaw (Seg 11 Jul, 2022 09:58). Total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)



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Jigsaw
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Re: UnB - Energia de ligação

Mensagem não lida por Jigsaw »

joaogab escreveu:
Qui 07 Jul, 2022 09:21
(UnB)
4) Na combustão do metano podemos afirmar que a energia de ligação dos produtos é maior que a energia de ligação dos reagentes
Gabarito: Certo
Vamos lá, o metano tem uma determinada energia de ligação.
Ao realizar a combustão parte dessa energia é liberada em forma de calor que pode realizar trabalho como em um motor.
A outra parte da energia é utilizada para formar os produtos, no caso a água e o dióxido de carbono.
A minha pergunta é, como a energia de ligação do gás carbônico e da agua vai ser maior que o do metano sendo que a reação é exotérmica?
joaogab, eu concordo com você de acordo com os dados da TABELA da imagem abaixo:
78510c3dff51b271ba222cf7beeb5f99.jpg
78510c3dff51b271ba222cf7beeb5f99.jpg (56.18 KiB) Exibido 459 vezes
Energia de ligação dos reagentes = [tex3]4\times413+2\times498=+2648[/tex3]
Energia de ligação dos produtos = [tex3]2\times744+4\times462=-3336[/tex3]

PORTANTO teríamos:

[tex3]+2648>-3336[/tex3]

Mesmo adotando valores negativos para os reagentes:

[tex3]-2648>-3336[/tex3]




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