(UEM PR) Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/L, a 25°C, e assinale o que for correto.
A minha duvida é no item 2. Na minha concepção ao adicionar água, devido a autoionização da água, a maior quantidade de íons H+ deslocaria a reação no sentido inverso, diminuindo o grau de ionização.
Gabarito: 23Química Geral ⇒ (UEM PR) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
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Jun 2022
02
15:41
(UEM PR) Equilíbrio Químico
Última edição: Jigsaw (Sáb 04 Jun, 2022 09:36). Total de 1 vez.
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Jun 2022
04
09:40
Re: (UEM PR) Equilíbrio Químico
joaogab, a quantidade de H+ dissociada para cada molécula de água é [tex3]1\times10^{-7}[/tex3] , ou seja, 0,0000001 PORTANTO tem influência ZERO no equilíbrio da reação, por outro lado a adição de solvente facilita a dissociação do soluto, para entender melhor pense no contrário, sem a presença de solvente não haveria dissociação (diminui o solvente diminui a dissociação).joaogab escreveu: ↑Qui 02 Jun, 2022 15:41(UEM PR) Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/L, a 25°C, e assinale o que for correto.
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Gabarito: 23
A minha duvida é no item 2. Na minha concepção ao adicionar água, devido a autoionização da água, a maior quantidade de íons H+ deslocaria a reação no sentido inverso, diminuindo o grau de ionização.
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