Química Geral ⇒ Quantidade de trabalho Tópico resolvido

[quimicando]

Um combustível é queimado em um cilindro equipado com um pistão. O volume inicial do cilindro é 0,250L e o volume final, 0,980 L. Se o pistão expandir contra uma pressão constante de 1,35 atm, qual será a quantidade de trabalho realizada (em Joules) (1 L.atm= 101,3 J)

[lmtosta]

quimicando,


Todo o trabalho de expansão de um gás contra um pistão é dado por:
[tex3]w = p(gás)*\Delta V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]w = p(gás)*\Delta V[/tex3]

Visto que:
[tex3]\Delta V = Vf - Vi = 0,980L - 0,250L = 0,730L[/tex3]

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[tex3]\Delta V = Vf - Vi = 0,980L - 0,250L = 0,730L[/tex3]

Logo:
[tex3]w = 1,35atm * 0,730L = 0,9855atmL = 0,9855 atmL * 101,3\frac {J} {atmL} = 99,83J[/tex3]

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[tex3]w = 1,35atm * 0,730L = 0,9855atmL = 0,9855 atmL * 101,3\frac {J} {atmL} = 99,83J[/tex3]

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