Analise as reações ou fenômenos abaixo e explique qualitativamente se a variação da entropia deve aumentar ou diminuir, supondo a pressão constante:
a) H2O2 (l) H2O (l) + 1/2 O2 (g)
b) SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
c) H2O (s) H2O (l)
d) 4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Prof. Caju
Química Geral ⇒ Variação da Entropia Tópico resolvido
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Mai 2022
30
22:45
Variação da Entropia
Editado pela última vez por Jigsaw em 20 Jun 2022, 08:35, em um total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)
Razão: readequação do título (regra 4)
Jun 2022
19
17:43
Re: Variação da Entropia
quimicando,
Da Termodinâmica Estatística, tendo que vista que a entropia tem relação direta com o número de microestados possíveis para um dado sistema, em dadas condições, podemos supor que:
a) A entropia do sistema como um todo deve aumentar, haja vista a decomposição de peróxido de hidrogênio em água e gás oxigênio. Como o estado gasoso oferece número maior de possibilidade de arranjos de moléculas para o sistema, bem como a presença de duas substâncias após, ao invés de uma, podemos supor, grosso modo, um aumento de entropia do sistema;
b) Situação inversa a da letra "a", aqui temos o borbulho de um gás em líquido para formar uma solução com arranjo, digamos, mais ordenado: redução da entropia do sistema;
c) Mudança de fase de um arranjo cristalino relativamente ordenado para uma situação com maiores disposições possíveis para as moléculas de água, maiores condições com maior número de microestados: aumento da entropia;
d) Situação similar à da letra "b", porém com a captura de oxigênio sendo realizada com o ferro no estado sólido, para gerar outro sólido com certo grau de ordenação iônica. Esta última contribui para elevar a entropia do sistema, dificultando a análise da reação como um todo, mas podemos apostar em uma redução de entropia, porém carece de verificação pelos dados termoquímicos.
Da Termodinâmica Estatística, tendo que vista que a entropia tem relação direta com o número de microestados possíveis para um dado sistema, em dadas condições, podemos supor que:
a) A entropia do sistema como um todo deve aumentar, haja vista a decomposição de peróxido de hidrogênio em água e gás oxigênio. Como o estado gasoso oferece número maior de possibilidade de arranjos de moléculas para o sistema, bem como a presença de duas substâncias após, ao invés de uma, podemos supor, grosso modo, um aumento de entropia do sistema;
b) Situação inversa a da letra "a", aqui temos o borbulho de um gás em líquido para formar uma solução com arranjo, digamos, mais ordenado: redução da entropia do sistema;
c) Mudança de fase de um arranjo cristalino relativamente ordenado para uma situação com maiores disposições possíveis para as moléculas de água, maiores condições com maior número de microestados: aumento da entropia;
d) Situação similar à da letra "b", porém com a captura de oxigênio sendo realizada com o ferro no estado sólido, para gerar outro sólido com certo grau de ordenação iônica. Esta última contribui para elevar a entropia do sistema, dificultando a análise da reação como um todo, mas podemos apostar em uma redução de entropia, porém carece de verificação pelos dados termoquímicos.
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