Química Geral ⇒ Óxidos- Molaridade-Concentração molar- (UESC 2011) Tópico resolvido

[dudaox]

As altas temperaturas que as queimadas atingem contribuem
para a poluição do ar em razão de provocar o aumento da
concentração de óxidos de nitrogênio na atmosfera. A análise
de uma amostra de 0,25mol de óxido de nitrogênio, coletada
durante uma queimada, verificou a presença de 3,5g de
nitrogênio e 8,0g de oxigênio.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01) O óxido de nitrogênio existente na amostra é neutro.
02) O óxido de nitrogênio coletado possui 63,66%, em massa,
de nitrogênio
03) A fórmula molecular do óxido de nitrogênio existente na
amostra é N2O5

Resposta

---

04)

A dissolução do óxido de nitrogênio, coletado na água
pura, ocorre com redução de pH desse líquido.
05) A fórmula mínima do óxido de nitrogênio coletado é
representada por NO.

Não consegui resolver. Poderiam me explicar todas as alternativas por favor ? Como eu vou saber qual é o óxido de nitrogênio nesse caso se temos os óxido nítrico e o dióxido de nitrogênio por exemplo ?

[Jigsaw]

As altas temperaturas que as queimadas atingem contribuem para a poluição do ar em razão de provocar o aumento da concentração de óxidos de nitrogênio na atmosfera. A análise de uma amostra de 0,25mol de óxido de nitrogênio, coletada durante uma queimada, verificou a presença de 3,5g de nitrogênio e 8,0g de oxigênio.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01) O óxido de nitrogênio existente na amostra é neutro.
02) O óxido de nitrogênio coletado possui 63,66%, em massa, de nitrogênio
03) A fórmula molecular do óxido de nitrogênio existente na amostra é N2O5
04)A dissolução do óxido de nitrogênio, coletado na água pura, ocorre com redução de pH desse líquido.
05) A fórmula mínima do óxido de nitrogênio coletado é representada por NO.

Não consegui resolver. Poderiam me explicar todas as alternativas por favor ? Como eu vou saber qual é o óxido de nitrogênio nesse caso se temos os óxido nítrico e o dióxido de nitrogênio por exemplo ?

dudaox,

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

01) O óxido de nitrogênio existente na amostra é neutro.

[tex3]n_N=\frac{3,5}{14}=\frac{0,25}{0,25}=1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_N=\frac{3,5}{14}=\frac{0,25}{0,25}=1[/tex3]

[tex3]n_O=\frac{8}{16}=\frac{0,50}{0,25}=2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_O=\frac{8}{16}=\frac{0,50}{0,25}=2[/tex3]

PORTANTO trata-se do NO2 (óxido ácido)

FALSA.

02) O óxido de nitrogênio coletado possui 63,66%, em massa, de nitrogênio

[tex3]\%m=\frac{3,5}{11}=31,82\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\%m=\frac{3,5}{11}=31,82\%[/tex3]

FALSA.

03) A fórmula molecular do óxido de nitrogênio existente na amostra é N2O5

FALSA. (NO2)

04) A dissolução do óxido de nitrogênio, coletado na água pura, ocorre com redução de pH desse líquido.

[tex3]NO_2+H_2O\rightarrow HNO_2+HNO_3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NO_2+H_2O\rightarrow HNO_2+HNO_3[/tex3]

VERDADEIRA. Ocorre com redução de pH desse líquido (aumento da acidez).

05) A fórmula mínima do óxido de nitrogênio coletado é representada por NO.

FALSA. (NO2)

[dudaox]

Como eu sei que o NO2 é um óxido ácido e o N205 não é ? A porcentagem do nitrogênio seria 3,5/11,5 não é isso ? e poderia me explicar melhor como ocorreu essa dissolução para formar esses dois ácidos ja que a equação não está balanceada ?