Química GeralTermoquímica Tópico resolvido

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amanda123
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Termoquímica

Mensagem não lida por amanda123 »

O Sulfato de bário (BaSO4) é utilizado como contraste de exames de imagem do trato gastrointestinal. Em um laboratório farmacêutico foi preparado pela mistura de 350g de uma solução aquosa de Ba(OH)2 , a 20 °C, com 350g de solução aquosa de H2SO4, também a 20 °C, em um recipiente termicamente isolado que produziu uma solução neutra. Esse processo fez com que a temperatura final dos 700g de solução atingisse os 30 °C, devido à liberação de calor da reação de neutralização. Admitindo que o calor específico da solução é de 1 cal/g.°C e que
H+(aq) + OH- (aq) → H2O(l) ; ∆H = - 14 kcal/mol

A massa aproximada de Ba(OH)2 contida na solução original é:
A) 342 g.
B) 171 g.
C) 85,5 g
D) 42,5 g.

Última edição: Jigsaw (Sex 27 Mai, 2022 19:06). Total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)



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Jigsaw
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Jigsaw »

amanda123 escreveu:
Qui 26 Mai, 2022 17:42
O Sulfato de bário (BaSO4) é utilizado como contraste de exames de imagem do trato gastrointestinal. Em um laboratório farmacêutico foi preparado pela mistura de 350g de uma solução aquosa de Ba(OH)2 , a 20 °C, com 350g de solução aquosa de H2SO4, também a 20 °C, em um recipiente termicamente isolado que produziu uma solução neutra. Esse processo fez com que a temperatura final dos 700g de solução atingisse os 30 °C, devido à liberação de calor da reação de neutralização. Admitindo que o calor específico da solução é de 1 cal/g.°C e que
H+(aq) + OH- (aq) → H2O(l) ; ∆H = - 14 kcal/mol

A massa aproximada de Ba(OH)2 contida na solução original é:
A) 342 g.
B) 171 g.
C) 85,5 g
D) 42,5 g.
amanda123, por acaso você teria o gabarito? Encontrei o valor de 42,83 g:

[tex3]Ba(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2\ H_2O[/tex3]

[tex3]Q=m.c.\Delta t [/tex3]

[tex3]Q=700g.1\frac{cal}{g.ºC}.(30-20)ºC=7.000\ cal[/tex3]

Determinação do numero de mols de H2O:

[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ H_2O=28000\ cal \\
x=7000\ cal
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=0,5\ mols}[/tex3]

Determinação da massa de Ba(OH)2:

[tex3]\begin{cases}
171,34\ g\ Ba(OH)_2=2\ mols\ H_2O \\
y=0,5
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{y=42,83\ g}[/tex3]

Última edição: Jigsaw (Dom 29 Mai, 2022 08:55). Total de 1 vez.
Razão: readequação do texto da mensagem



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