O Sulfato de bário (BaSO4) é utilizado como contraste de exames de imagem do trato gastrointestinal. Em um laboratório farmacêutico foi preparado pela mistura de 350g de uma solução aquosa de Ba(OH)2 , a 20 °C, com 350g de solução aquosa de H2SO4, também a 20 °C, em um recipiente termicamente isolado que produziu uma solução neutra. Esse processo fez com que a temperatura final dos 700g de solução atingisse os 30 °C, devido à liberação de calor da reação de neutralização. Admitindo que o calor específico da solução é de 1 cal/g.°C e que
H+(aq) + OH- (aq) → H2O(l) ; ∆H = - 14 kcal/mol
A massa aproximada de Ba(OH)2 contida na solução original é:
A) 342 g.
B) 171 g.
C) 85,5 g
D) 42,5 g.
Química Geral ⇒ Termoquímica Tópico resolvido
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Termoquímica
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Re: Termoquímica
amanda123, por acaso você teria o gabarito? Encontrei o valor de 42,83 g:amanda123 escreveu: ↑Qui 26 Mai, 2022 17:42O Sulfato de bário (BaSO4) é utilizado como contraste de exames de imagem do trato gastrointestinal. Em um laboratório farmacêutico foi preparado pela mistura de 350g de uma solução aquosa de Ba(OH)2 , a 20 °C, com 350g de solução aquosa de H2SO4, também a 20 °C, em um recipiente termicamente isolado que produziu uma solução neutra. Esse processo fez com que a temperatura final dos 700g de solução atingisse os 30 °C, devido à liberação de calor da reação de neutralização. Admitindo que o calor específico da solução é de 1 cal/g.°C e que
H+(aq) + OH- (aq) → H2O(l) ; ∆H = - 14 kcal/mol
A massa aproximada de Ba(OH)2 contida na solução original é:
A) 342 g.
B) 171 g.
C) 85,5 g
D) 42,5 g.
[tex3]Ba(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2\ H_2O[/tex3]
[tex3]Q=m.c.\Delta t [/tex3]
[tex3]Q=700g.1\frac{cal}{g.ºC}.(30-20)ºC=7.000\ cal[/tex3]
Determinação do numero de mols de H2O:
[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ H_2O=28000\ cal \\
x=7000\ cal
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=0,5\ mols}[/tex3]
Determinação da massa de Ba(OH)2:
[tex3]\begin{cases}
171,34\ g\ Ba(OH)_2=2\ mols\ H_2O \\
y=0,5
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=42,83\ g}[/tex3]
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