Química Geral ⇒ Números quânticos Tópico resolvido

[CherryBoy]

(UPE) Julgue os itens:
( ) A constante de Planck pode ser obtida, multiplicando-se o comprimento de onda pela frequência de uma radiação eletromagnética.
( ) O comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de frequência igual a [tex3]1,2.10^{9}[/tex3]

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[tex3]1,2.10^{9}[/tex3]

[tex3]s^{-1}[/tex3]

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[tex3]s^{-1}[/tex3]

é 0,25 m.
( ) O elemento químico cromo (Z=24), no seu estado estável, tem dois elétrons em um orbital ''s'' localizado no quarto nível de energia.
( ) Conforme o princípio de de Pauli, a configuração mais estável dos elétrons é aquela com o máximo de elétrons desemparelhados, ocupando o mesmo orbital de um subnível, desde que os spins sejam paralelos.
( ) O nitrogênio e o fósforo, em seus compostos, principalmente nos gasosos, encontram-se no estado híbrido sp³d, com exceção apenas de alguns compostos líquidos nos quais o fósforo hibridiza-se na forma sp³d².

Resposta

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F-V-F-F-F

[vitoramerico]

CherryBoy Só consegui as 4 primeiras, desculpe
(F) A constante de Planck pode ser obtida pela formula E=hv sendo:
E é a energia do fóton, também conhecida como quantum de energia;
h é a constante de Planck;
v é a frequência da radiação.
isolando a constante(h)fica: h=[tex3]\frac{v}{E}[/tex3]

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[tex3]\frac{v}{E}[/tex3]

ou seja ela é obtida pela divisão da energia do fóton pela frêquencia da radiação

(V) Para calcular o comprimento da onda podemos começar com a equação que relaciona frequência, comprimento de onda e velocidade da luz c=λ.f logo: λ=[tex3]\frac{c}{f}[/tex3]

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[tex3]\frac{c}{f}[/tex3]

. Substituindo os valores, sendo c= 3.[tex3]10^{8}[/tex3]

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[tex3]10^{8}[/tex3]

portanto λ= [tex3]\frac{3.10^{8}}{1,2.10^{9}}[/tex3]

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[tex3]\frac{3.10^{8}}{1,2.10^{9}}[/tex3]

= 0,25m

(F) Em relação ao cromo sua configuração eletrônica não segue o padrão esperado. Fazendo sua distribuiçã,ficaria 4 [tex3]s^{2}[/tex3]

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[tex3]s^{2}[/tex3]

3 [tex3]d^{4}[/tex3]

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[tex3]d^{4}[/tex3]

, contudo, cálculos de energia e estabilidade demonstram que a configuração 4 [tex3]s^{1}[/tex3]

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[tex3]s^{1}[/tex3]

3 [tex3]d^{5}[/tex3]

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[tex3]d^{5}[/tex3]

é mais estável. Isso pode ser explicado pela Regra de Hund. Ou seja 1 elétron no orbital s

(F) Pelo jeito parece essa afirmação ta mais relacionada com o principio de Hund que diz que: o arranjo mais estável dos elétrons é aquele com o número máximo de elétrons desemparelhados, com o mesmo sentido de spin. Já o princípio de exclusão de Pauli nos permite saber que dois elétrons não podem ter exatamente os mesmos números quânticos. Isso significa que dois elétrons em um único orbital devem ter spins opostos

(F) Não consegui resolver, desculpa

[vitoramerico]

petras Jigsaw Daleth joaopcarvdesculpe incomodar, mas vocês tem alguma ideia de como resolver o último item? To perdido

[Daleth]

Se não me engano, o nitrogênio não pode formar hibridização sp3d
O fósforo pode sim formar hibridização sp3d como pode-se observar na imagem abaixo

imagem.png (56.33 KiB) Exibido 1230 vezes

O elétron do orbital 's' é excitado e passa para o orbital 'd', configurando um sp3d

Mas ambos não podem formar um sp3d2
Um exemplo de sp3d2 aqui:

imagem 2.png (28.81 KiB) Exibido 1230 vezes

Nessa molécula de SF6, os elétrons do enxofre dos orbitais 's' e 'p' são excitados e passam ambos para os orbitais 'd' formando um sp3d2

Resumidamente: nitrogênio não forma sp3d e fósforo não forma sp3d2

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Creio eu que seja essa a explicação, foram as informações que encontrei
obrigado vitoramerico pela confiança

[vitoramerico]

Daleth você foi perfeito! Valeu cara, você mandou muito bem!

[CherryBoy]

vitoramerico, Daleth, obrigada : )