Química Geral ⇒ mol, número de Avogadro Tópico resolvido

[vitoramerico]

Considere que uma lata de alumínio contenha 3. [tex3]10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{23}[/tex3]

átomos
desse metal. Qual a quantidade aproximada de latas que devem
ser recicladas para a obtenção de 360 mil toneladas de alumínio?
Dados: constante de Avogadro = 6. [tex3]10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{23}[/tex3]

mol-1
; massa molar
(g/mol) A, = 27; 1 t = [tex3]10^{6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{6}[/tex3]

g.
a)26,7 milhões
b)13,3 bilhões
c)26,7 bilhões
d)52,6 bilhões
e)26,7 mil

[lmtosta]

vitoramerico,

n(Al) lata = (3,0.10^23 átomos/lata) / (6,0.10^23 átomos/mol) = 0,5 mol de Al/lata!!!!!!!!

n(Al) a ser obtida = 360.000 toneladas Al / 27 g/mol = 360.000 toneladas * (1.000.000 g / tonelada) / 27 g/mol
= 360.000.000.000 g / 27 g/mol = 1,333..... . 10^10 mol Al a ser obtida!!!!!!!!!

N (nº latas) = n(Al) a ser obtida / n(Al) lata = 1,333.... . 10^10 mol Al / 0,5 mol de Al / lata = 2,67.10^10 latas!!!!!!

N = 2,67.10^10 latas = 26,7.10^9 latas = 26,7 bilhões de latas de Alumínio!!!!!!!!!

Letra C!!!!!!!!!

[vitoramerico]

bateu certinho com o que eu fiz!!!
valeu muito obrigado!