Química GeralUFSC 2019/2 Raio atômico Tópico resolvido

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nicbln
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Jan 2022 14 12:00

UFSC 2019/2 Raio atômico

Mensagem não lida por nicbln »

No corpo humano, proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos são constituídos por
elementos como carbono, oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, fósforo etc. Conforme ilustrado na figura
ao lado, esses elementos estão entre os mais abundantes do corpo humano.
elementos
elementos
elementos.png (68.73 KiB) Exibido 1583 vezes
Em relação aos elementos químicos e às substâncias que compõem o corpo humano, é correto
afirmar que:
01. o raio atômico do cloro é maior que o raio atômico dos elementos sódio e magnésio.
02. o raio do íon Cℓ- é maior que o raio dos íons Na+ e Mg2+
04. nitrogênio e oxigênio apresentam maiores valores de energia de ionização do que sódio e
potássio.
08. a glicose é um lipídio que tem fórmula molecular C6H12O6.
16. os carboidratos presentes no corpo humano são caracterizados pela presença de ligações
metálicas.
32. os elementos Ca, P, N e Mg são classificados como metais alcalinos terrosos.
Resposta

06
Dúvida: não sei resolver a proposição 02. Não entendo porque normalmente o Cl possui menor raio atômico, mas em íon possui maior.




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Jigsaw
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Jan 2022 14 14:08

Re: UFSC 2019/2 Raio atômico

Mensagem não lida por Jigsaw »

nicbln escreveu:
Sex 14 Jan, 2022 12:00
No corpo humano, proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos são constituídos por elementos como carbono, oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, fósforo etc. Conforme ilustrado na figura ao lado, esses elementos estão entre os mais abundantes do corpo humano.

elementos.png

Em relação aos elementos químicos e às substâncias que compõem o corpo humano, é correto
afirmar que:
01. o raio atômico do cloro é maior que o raio atômico dos elementos sódio e magnésio.
02. o raio do íon Cℓ- é maior que o raio dos íons Na+ e Mg2+
04. nitrogênio e oxigênio apresentam maiores valores de energia de ionização do que sódio e potássio.
08. a glicose é um lipídio que tem fórmula molecular C6H12O6.
16. os carboidratos presentes no corpo humano são caracterizados pela presença de ligações metálicas.
32. os elementos Ca, P, N e Mg são classificados como metais alcalinos terrosos.



Dúvida: não sei resolver a proposição 02. Não entendo porque normalmente o Cl possui menor raio atômico, mas em íon possui maior.
nicbln,

02. o raio do íon Cℓ- é maior que o raio dos íons Na+ e Mg2+

Determinação do numero de camadas do ELEMENTO neutro:

Na : K = 2 L = 8 M = 1
Mg : K = 2 L = 8 M = 2
Cl : K = 2 L = 8 M = 7

Determinação do numero de camadas do ÍON de cada elemento:

Na+ : K = 2 L = 8
Mg+2 : K = 2 L = 8
Cl- : K = 2 L = 8 M = 8

QUANTO > O NUMERO DE CAMADAS > O ÍON PORTANTO:

Cl- > Na+ = Mg+2

Dê uma olhada nessa explicação do site MUNDO DA EDUCAÇÃO:
"Raio atômico em relação ao raio do ânion:
Raio atômico em relação ao raio do ânion

Neste caso, a carga nuclear efetiva não se altera. Veja o caso do cloro, por exemplo: digamos que ele receba um elétron, ficando com oito elétrons em sua camada de valência e se tornando um ânion. Ainda assim a camada de blindagem continuaria a ser - 10 e a carga nuclear continuaria igual a + 17, dando um valor para a carga nuclear efetiva de +7, o mesmo valor do seu estado fundamental.

No entanto, o núcleo do ânion acaba sendo parcialmente blindado e seu raio aumenta. A entrada de um elétron no último nível do cloro, onde antes havia apenas 7, provoca a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.

Assim temos, resumidamente:

Raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion"

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... ionico.htm


REFERÊNCIAS:

Química Química Geral Raio Atômico e Iônico
Raio Atômico e Iônico
O tamanho do raio atômico muda se ele ganhar ou perder elétrons
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... ionico.htm




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nicbln
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Re: UFSC 2019/2 Raio atômico

Mensagem não lida por nicbln »

Jigsaw escreveu:
Sex 14 Jan, 2022 14:08
nicbln escreveu:
Sex 14 Jan, 2022 12:00
No corpo humano, proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos são constituídos por elementos como carbono, oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, fósforo etc. Conforme ilustrado na figura ao lado, esses elementos estão entre os mais abundantes do corpo humano.

elementos.png

Em relação aos elementos químicos e às substâncias que compõem o corpo humano, é correto
afirmar que:
01. o raio atômico do cloro é maior que o raio atômico dos elementos sódio e magnésio.
02. o raio do íon Cℓ- é maior que o raio dos íons Na+ e Mg2+
04. nitrogênio e oxigênio apresentam maiores valores de energia de ionização do que sódio e potássio.
08. a glicose é um lipídio que tem fórmula molecular C6H12O6.
16. os carboidratos presentes no corpo humano são caracterizados pela presença de ligações metálicas.
32. os elementos Ca, P, N e Mg são classificados como metais alcalinos terrosos.



Dúvida: não sei resolver a proposição 02. Não entendo porque normalmente o Cl possui menor raio atômico, mas em íon possui maior.
nicbln,

02. o raio do íon Cℓ- é maior que o raio dos íons Na+ e Mg2+

Determinação do numero de camadas do ELEMENTO neutro:

Na : K = 2 L = 8 M = 1
Mg : K = 2 L = 8 M = 2
Cl : K = 2 L = 8 M = 7

Determinação do numero de camadas do ÍON de cada elemento:

Na+ : K = 2 L = 8
Mg+2 : K = 2 L = 8
Cl- : K = 2 L = 8 M = 8

QUANTO > O NUMERO DE CAMADAS > O ÍON PORTANTO:

Cl- > Na+ = Mg+2

Dê uma olhada nessa explicação do site MUNDO DA EDUCAÇÃO:
"Raio atômico em relação ao raio do ânion:
Raio atômico em relação ao raio do ânion

Neste caso, a carga nuclear efetiva não se altera. Veja o caso do cloro, por exemplo: digamos que ele receba um elétron, ficando com oito elétrons em sua camada de valência e se tornando um ânion. Ainda assim a camada de blindagem continuaria a ser - 10 e a carga nuclear continuaria igual a + 17, dando um valor para a carga nuclear efetiva de +7, o mesmo valor do seu estado fundamental.

No entanto, o núcleo do ânion acaba sendo parcialmente blindado e seu raio aumenta. A entrada de um elétron no último nível do cloro, onde antes havia apenas 7, provoca a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.

Assim temos, resumidamente:

Raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion"

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... ionico.htm


REFERÊNCIAS:

Química Química Geral Raio Atômico e Iônico
Raio Atômico e Iônico
O tamanho do raio atômico muda se ele ganhar ou perder elétrons
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... ionico.htm

muito obrigada!!!




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