Química Geral ⇒ Equilíbrio Tópico resolvido

[Dahyun18]

O metano, presente no gás natural, pode reagir de forma reversível com o vapor d'água, produzindo monóxido de carbono e hidrogênio:CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3 H2(g).Esta mistura de gases pode ser utilizada para sintetizar vários produtos químicos industriais, dependendo apenas de fatores como pressão, temperatura e catalisadores. Calcule a concentração do vapor d'água no equilíbrio, considerando que, a 1500ºC, a constante de equilíbrio da reação é Kc = 5,67 e que a mistura, em equilíbrio, dos gases apresenta as seguintes concentrações:
[CO] = 0,30 M; [H2] = 0,80 M; [CH4] = 0,40 M

[Jigsaw]

O metano, presente no gás natural, pode reagir de forma reversível com o vapor d'água, produzindo monóxido de carbono e hidrogênio:CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3 H2(g).Esta mistura de gases pode ser utilizada para sintetizar vários produtos químicos industriais, dependendo apenas de fatores como pressão, temperatura e catalisadores. Calcule a concentração do vapor d'água no equilíbrio, considerando que, a 1500ºC, a constante de equilíbrio da reação é Kc = 5,67 e que a mistura, em equilíbrio, dos gases apresenta as seguintes concentrações:
[CO] = 0,30 M; [H2] = 0,80 M; [CH4] = 0,40 M

Dahyun18,

produzindo monóxido de carbono e hidrogênio:

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3 H2(g).

[tex3]K_c=\frac{[CO].[H_2]^3}{[CH_4].[H_2O]}[/tex3]

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[tex3]K_c=\frac{[CO].[H_2]^3}{[CH_4].[H_2O]}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{0,30.(0,80)^3}{0,40.[H_2O]}=5,67[/tex3]

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[tex3]K_c=\frac{0,30.(0,80)^3}{0,40.[H_2O]}=5,67[/tex3]

[tex3]\boxed{[H_2O]=0,0067\ M}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[H_2O]=0,0067\ M}[/tex3]