nicoly2702 escreveu: ↑22 Mai 2024, 17:09
A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s2 2p4. Considerando o último
subnível dessa configuração eletrônica, assinale a única alternativa que contém os valores dos números
quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de diferenciação.
A) 4, 2, + 1 e – 1/2
B) 4, 0, – 1 e + 1/2
C) 2, 1, + 1 e – 1/2
D) 2, 0, + 1 e + 1/2
E) 2, 1, – 1 e + 1/2
tenho muita dificuldade nessa parte, poderia me informar o passo a passo detalhado?
nicoly2702, depois dê uma pesquisada na rede sobre "números quânticos" pra complentar a minha explicação:
De acordo com a imagem podemos detalhar melhor os numeros quanticos:
PRINCIPAL (n) = K = 2; L = 8
O eletron do subnivel mais energetico (2p4) está na camada L (segunda camada) portanto n = 2
SECUNDARIO (l)
O eletron do subnivel mais energetico (2p4) portanto consideramos o subnivel p que possui o numero quantico secundario 1 portanto l = 1
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
MAGNETICO (ml)
Na distribuição dos eletrons no subnivel mais energetico 2p4 aplicando a regra de HUND note que o ultimo eletron é colocado no primeiro orbital portanto ml = -1
primeiro orbital = -1
segundo orbital = 0
terceiro orbital = +1
SPIN (ms)
Na distribuição dos eletrons no subnivel mais energetico 2p4 aplicando a regra de HUND note que o ultimo eletron é colocado no primeiro orbital com a seta apontada pra baixo (ms = + 1/2)
OBS = as quatro primeiras setas são apontada pra cima (seria ms = - 1/2) e a quarta seta é apontada pra baixo (ms = + 1/2), mas em alguns vestibulares as setas pra cima são consideradas +1/2 e pra baixo -1/2, acredito que as duas formas estão corretas, por isso vai depender de como voce indicará a primeira seta.
