Química Geral ⇒ (PUC-PR) Tabela periódica e propriedades

[CherryBoy]

Considere as configurações eletrônicas dos elementos químicos hipotéticos: A, B, C e D, no estado fundamental:

A: 1s2 , 2s2 , 2p6
B: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p4
C: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d6
D: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 4d10, 5p6 , 6s2 

Analise as afirmativas:

I. O elemento químico A é o mais eletronegativo.
II. O elemento químico D é o que apresenta maior raio atômico.
III. A primeira energia de ionização é maior para o elemento químico B.
IV. A combinação do elemento químico B com o elemento químico D produz um composto iônico de fórmula BD.
V. Os átomos do elemento químico C, quando se combinam, formam um composto metálico de alta condutividade elétrica e térmica.

Estão corretas APENAS:
a) II, IV e V.
b) I, III e IV.
c) II e V.
d) II, III e IV.
e) I, II e V.

Resposta

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R=C.

[lmtosta]

CherryBoy,


I) Pertence ao 2º período e se trata de um gás nobre, já que todos os níveis energéticos estão preenchidos por elétrons e o próximo nível refere-se ao subnível "3s" de maior energia, iniciando um novo período na Tabela, à esquerda. Portanto, o elemento em questão é o último à direita do 2º período, ou seja, um gás nobre!!!!!!!!

E gases nobres possuem reatividade reduzida, já por estarem com considerável estabilidade por si próprios!!!!!!!!!

Com maior estabilidade, menor a avidez por elétrons, já que estão com certa estabilidade e precisam menos de elétrons e novas ligações químicas para se estabilizarem!!!!!!!!

Portanto, menor avidez por elétrons implica menor eletronegatividade!!!!!!!!

Logo, alternativa I é falsa!!!!!!!!


II) O Raio Atômico aumenta da direita para esquerda na Tabela e de cima para baixo!!!!!!!!

Isto porque os elementos mais à direita e acima na Tabela possuem elétrons na camada de valência em orbitais "p" relativamente próximos ao núcleo atômico recebendo todo o efeito de atração dos prótons sobre eles, com alguma proteção oferecida pelos elétrons "s" mais internos, porém não o suficiente para impedir a aproximação dos elétrons "p" em relação ao núcleo e encurtando/diminuindo o raio do átomo!!!!!!!!!

Os elétrons de valência em átomos mais à esquerda e abaixo na Tabela, por outro lado, estão fortemente blindados por elétrons "s" e "p" de subníveis mais internos, que sentem mais fortemente a atração dos prótons do núcleo, deixando os elétrons de valência com maior liberdade de afastamento do núcleo, resultando em átomos maiores!!!!!!!!!

Seguindo esta linha de raciocínio, podemos ver que o elemento D é o mais abaixo na Tabela, pois pertence ao 6º período e a configuração do subnível "6s2" indica se tratar de um Metal Alcalino Terroso, ou seja, Grupo 2A da Tabela, mais à esquerda em relação aos demais!!!!!!!!!

Logo, alternativa II é verdadeira!!!!!!!!


III) Seria verdadeira se não houvesse o gás nobre "A"!!!!!!!!!

Como o gás nobre possui a maior estabilidade dentre todos, mais difícil "arrancar" um elétron dele e desestabilizá-lo, ou seja, mais difícil ionizá-lo!!!!!!!!

Logo, III também é falsa!!!!!!!!!


IV) Seria verdadeiro se a configuração de "B" tivesse 2 elétrons a mais, formando um ânion e a configuração de "D" tivesse 2 elétrons a menos, formando um cátion, o que não é o caso, dadas as configurações apresentadas!!!!!!!!!!!

"BD", ou "DB", seria um composto com elevado caráter iônico e reduzido caráter covalente. Mas para ocorrer tal combinação, teríamos que ter, em primeiro momento, a formação das espécies "[tex3]D^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]D^{2+}[/tex3]

" e "[tex3]B^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]B^{2-}[/tex3]

", o que não parece ser o caso, já que em nenhum momento o exercício aponta para isso, mas sim apenas para os átomos em seus estados fundamentais!!!!!!!!!

Logo, IV também é falsa!!!!!!!!!


V) Átomos em "C" possuem o subnível "3d" semipreenchido, indicando tratarem-se de elementos metálicos de transição, do Grupo B!!!!!!!!

Logo, a combinação deles resulta em ligas metálicas de altas condutividades elétrica e térmica!!!!!!!!!!

Só discordo quando falam tratar-se de composto metálico, pois temos átomos apenas no mesmo elemento químico, o que não caracteriza um composto propriamente!!!!!!!!

Mas, por eliminação nas alternativas, assumindo V verdadeiro, temos II e V verdadeiros!!!!!!!!

Logo, por eliminação, temos a letra "C" correta!!!!!!!!!

[CherryBoy]

V) Átomos em "C" possuem o subnível "3d" semipreenchido, indicando tratarem-se de elementos metálicos de transição, do Grupo B!!!!!!!!

Como assim semipreenchido?

[lmtosta]

CherryBoy,


Por semipreenchido, entenda-se como "parcialmente preenchido", ou seja, para o subnível "3d", qualquer configuração com 1 a 9 elétrons é considerada semipreenchida ou "parcialmente preenchida", sendo que apenas no caso "3d10" falamos que o subnível "3d" encontra-se preenchido ou "totalmente preenchido", pois este comporta exatamente 10 elétrons no total, para depois envolvermos orbitais "4s" na configuração eletrônica!!!!!!!!!!

Aqui temos um exemplo do prefixo "semi" agindo como sinônimo de "parcialmente" e não necessariamente como sinônimo de "metade", como poderíamos pensar de alguma outra interpretação da Língua Portuguesa!!!!!!!!!

[lmtosta]

Um outro uso menos comum de palavras da Língua Portuguesa cujo significado técnico não costuma coincidir com a escrita da palavra, se dá para o termo "Degenerado"!!!!!!!!!

Para a Língua Portuguesa, "Degenerado" estaria ligado a algo consumido, desgastado, corroído, enquanto que para a Química Quântica esse termo refere-se a estados orbitais de mesma energia, ou seja, quando verificamos os 3 tipos de orbitais "2p", por exemplo, o "2px", "2py" e "2pz". Diz-se que estes 3 orbitais são "degenerados" pois possuem o mesmo nível de Energia no átomo de hidrogênio, por exemplo!!!!!!!!!!

[CherryBoy]

lmtosta, eu fui olhar agora de novo. Quando você mencionou que os átomos de ''C'' possuem o subnível 3d semipreenchido eu acabei me confundindo e olhando para ''D'', que tem 3d completo, por isso tinha ficado sem entender. Muito obrigada pela explicação : )