Química Geral ⇒ Determine a porcentagem de Fe2O3 na amostra

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Pesou-se o cadinho vazio e limpo,anotando-se a massa cerca de 22,2578g e tarando a balança analitica para que fosse cerca de 1,0043 g de sal de ferro.A amostra foi diluída em ácido clorídrico diluído 1:3 (em um béquer de 400mL),acrescentando-se 300 mL de água destilada.O béquer contendo a solução foi levado a capela adicionado 2 mL de HCl (concentrado-12 M), para que durante o aquecimento fosse evitado que a hidrólise parcial prematura dos íons de ferro.
Foi adicionado 2 mL de peróxido ( H2O2 -3%), para que os íons de Fe+2 que possam conter na solução sejam oxidados.Em seguida,a solução restante foi aquecida a cerca de 70°C.Durante o aquecimento da solução, foi pesado 2,0045 g de NH₄NO₃ (nitrato de amônio) e adicionado,levemente e sob agitação,o agente precipitante NH₄OH ( hidróxido de amônio 1:3) até que fosse perceptível o odor característico da amônia
.A partir do instante que a mistura começou a ferver,contou-se 1 minuto (tempo de digestão) a solução foi retirada e deixada depositar o precipitado.Com a ajuda de um funil e de um filtro de papel,a solução foi filtrada ainda quente.O béquer e o precipitado,foram lavados com uma solução de NH₄NO₃ 1% contendo algumas gotas de NH₄OH para garantir que a solução esteja alcalina.
O papel de filtro com o precipitado foi colocado em um cadinho de porcelana previamente aferido e foi levado a mufla para calcinar o hidróxido a cerca de 900°C por 30 minutos.Após este período, o cadinho foi retirado e resfriado em um dessecador por 1 hora e em seguida pesado.

Determine a % de Fe2O3 ??