a) Duas soluções de mesma concentração de ambos os ácidos apresentam o mesmo pH.
b) Após a neutralização de soluções desses ácidos por hidróxido de sódio, a solução contendo ácido clorídrico terá menor valor de pH.
c) Entre duas soluções de mesmo pH desses ácidos, a solução de ácido acético é capaz de neutralizar um volume maior de uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
d) Ao se adicionar metade do volume de uma solução de hidróxido de sódio necessária para neutralizar completamente uma solução de ácido clorídrico, forma-se uma solução tampão.
e) Entre duas soluções de mesmo pH desses ácidos, a solução de ácido acético apresenta maior condutividade elétrica.
Resposta
Gabarito = C
Eu acho que entendi a letra (A)
O HCl tem aproximadamente [tex3]\alpha = 100[/tex3] %. Já o CH3COOH é um ácido fraco, então podemos usar a lei de Osvald
[tex3][HCl] = M -> [H+] = M[/tex3]
Mas...
[tex3][H]^2 = Ka.M [/tex3] e [tex3]Ka ≈ \alpha ^2.M --> [H+]=M\alpha -> \alpha \in (0,1)[/tex3]
Então o Ph deles vai ser diferente....
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Na letra B, O NaCl vai ter Ph aproximadamente 7 ( ácido forte + base forte ) e o ácido acético, por ser um ácido fraco com base forte, vai ter Ph> 7 .
Então a B não estaria certa?....
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Na letra (C) não entendi muito bem...
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Na letra (D). O tampão é: Ácido forte + Sal desse ácido com base fraca ou Base forte + Sal dessa base com ácido fraco. Então,não se formará um tampão.
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Na letra (E) note que os íons acetato são muito mais pesados que os íons cloreto. Então, já que os íons apresentam menor mobilidade , eles não conduzem tão bem...
