Sabendo-se que
2C4H10 + 13O2 [tex3]\rightarrow [/tex3]
8 CO2 + 10H2O
então o volume de ar, medido a 27°C e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
gabarito: letra b
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Química Geral ⇒ (MACKENZIE/SP) Estequiometria Tópico resolvido
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(MACKENZIE/SP) Estequiometria
Editado pela última vez por flamarceli em 29 Jul 2021, 19:32, em um total de 1 vez.
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Re: (MACKENZIE/SP) Estequiometria
flamarceli,flamarceli escreveu: ↑29 Jul 2021, 19:31 Sabendo-se que
2C4H10 + 13O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] 8 CO2 + 10H2O
então o volume de ar, medido a 27°C e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
gabarito: letra b
2C4H10 + 13O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] 8 CO2 + 10H2O
Determinação da massa de oxigênio:
[tex3]\begin{cases}
2\times58g\ C_4H_{10}=13\times32g\ O_2 \\
23,2\ g=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=83,2g\ O_2}[/tex3]
Determinação do VOLUME de ar:
[tex3]PV=nRT[/tex3]
[tex3]1.V_{O_2}=\frac{83,2}{32}.0,082.300[/tex3]
[tex3]V_{O_2}=63,96\ L[/tex3]
[tex3]\boxed{V_{ar}=\frac{63,96}{0,20}=319,8\ L}[/tex3]
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