Química GeralEstequiometria

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FISMAQUIM
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Fev 2021 22 22:34

Estequiometria

Mensagem não lida por FISMAQUIM »

Num recipiente contendo certo volume de ar atmosférico consegue-se queimar no máximo 6,2 g de fósforo, nas CNTP. Qual a capacidade do recipiente?
Resposta

28 L




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Ósmio
5 - Mestre
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Fev 2021 23 15:29

Re: Estequiometria

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá FISMAQUIM,

Sabendo que a fração volumétrica do ar atmosférico é 0,2 de oxigênio e 0,8 de nitrogênio aproximadamente, além do fato da fração volumétrica ser igual a fração molar (Lei de Amagat). Vamos escrever a reação e determinar o número de mols:

[tex3]P_4+5O_2\rightarrow P_4O_{10}[/tex3]

1mol de P4 ---- 5mol de O2
1×31×4g ------- 5mol de O2
6,2g ------- x

X=0,25mol de O2

O número de mols de nitrogênio será 4x o de O2 (ver a fração volumétrica)

n = 0,25×4= 1mol

O número de mols total será de 1,25mol. Calculando o volume:

[tex3]CNTP\\ 1mol \rightarrow 22,4L\\
1,25mol \rightarrow \ X\\x=28L[/tex3]




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