Química Geral ⇒ FMJ 2015 Combustão Tópico resolvido

[Ana2002]

A queima incompleta de combustíveis gera monóxido de carbono, um gás inodoro, incolor e muito venenoso para o ser
humano. Quando inalado, esse gás interage com a hemoglobina, desativando sua função de transportar oxigênio para as
células. O gráfico relaciona as porcentagens de hemoglobina desativada com a concentração de monóxido de carbono no ar.

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a) Escreva a equação que representa a queima incompleta de um hidrocarboneto representado genericamente por
[tex3]C_{n}H_{2n+2}[/tex3]

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[tex3]C_{n}H_{2n+2}[/tex3]

(l), produzindo CO(g) e [tex3]H_{2}O[/tex3]

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[tex3]H_{2}O[/tex3]

(g).
Calcule a massa de oxigênio consumido na queima incompleta de 1 mol do hidrocarboneto em que o valor de n em sua fórmula é 8.


b) Quando a desativação da hemoglobina atinge 33%, ocorre a inconsciência do indivíduo. Estime, a partir do gráfico, a
concentração de CO no ar para chegar a esse nível de desativação.

[Ósmio]

Olá Ana2002,

a)[tex3]C_nH_{2n+2}+\frac{2n+1}{2}O_2\rightarrow nCO+(n+1)H_2O[/tex3]

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[tex3]C_nH_{2n+2}+\frac{2n+1}{2}O_2\rightarrow nCO+(n+1)H_2O[/tex3]

Considerando n= 8, temos que o número de mols e massa de oxigênio consumidos será:

[tex3]n_{O_2}=\frac{2*8+1}{2}=8,5\ mols\\m_{O_2}=8,5mol*32g/mol=2720g[/tex3]

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[tex3]n_{O_2}=\frac{2*8+1}{2}=8,5\ mols\\m_{O_2}=8,5mol*32g/mol=2720g[/tex3]

b) Pelo gráfico, podemos perceber que a concentração de CO gira em torno de 250ppm.