Três experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons persulfato na reação abaixo varia quando as concentrações dos reagentes variam. Use os dados experimentais da tabela para determinar a lei de velocidade da reação e o valor de k.
S2O82-(aq) + 3 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I3-(aq)
Química Geral ⇒ Velocidade da Reação
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Set 2020
29
15:52
Velocidade da Reação
Última edição: caju (Ter 29 Set, 2020 16:13). Total de 1 vez.
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 7).
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 7).
Set 2020
29
16:36
Re: Velocidade da Reação
Faltou a imagem da tabela :/anacarla25 escreveu: ↑Ter 29 Set, 2020 15:52Três experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons
persulfato na reação abaixo varia quando as concentrações dos reagentes variam. Use os dados
experimentais da tabela para determinar a lei de velocidade da reação e o valor de k.
S2O82-(aq) + 3 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I3-(aq)
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Set 2020
29
19:43
Re: Velocidade da Reação
Experimento / [S2O8^2]-]] / [I^-] / V
1 / 0,10 / 0,10 / 1,2
2 / 0,10 / 0,20 / 2,4
3 /0,30 / 0,10 / 3,6
1 / 0,10 / 0,10 / 1,2
2 / 0,10 / 0,20 / 2,4
3 /0,30 / 0,10 / 3,6
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Set 2020
29
20:25
Re: Velocidade da Reação
Olá anacarla25,
Perceba que do experimento 1 para o 2, mantendo a concentração de S2O8(2-) constante, quando duplicamos a concentração de iodeto, a velocidade da reação duplica também, assim, podemos afirmar que a velocidade é diretamente proporcional a concentração de iodeto, ou seja:
[tex3]V\ \alpha\ [I^-][/tex3]
Agora olhando do experimento 1 para o 3, mantendo a concentração de iodeto constante, quando triplicamos a concentração de S2O8(2-) a velocidade triplica também. Assim, a velocidade é diretamente proporcional a concentração da espécie elevada a 1, assim como no iodeto, ou seja:
[tex3]V\ \alpha\ [S_2O_8^{2-}][/tex3]
Assim, temos a seguinte lei:
[tex3]V=k×[I^-]×[S_2O_8^{2-}][/tex3]
Pegando o experimento 1 para achar o valor de k:
[tex3]0,1×0,1×k=1,2\\k=120L×mol^{-1}×s^{-1}[/tex3]
A unidade será essa porque a reação é de 2° ordem
Perceba que do experimento 1 para o 2, mantendo a concentração de S2O8(2-) constante, quando duplicamos a concentração de iodeto, a velocidade da reação duplica também, assim, podemos afirmar que a velocidade é diretamente proporcional a concentração de iodeto, ou seja:
[tex3]V\ \alpha\ [I^-][/tex3]
Agora olhando do experimento 1 para o 3, mantendo a concentração de iodeto constante, quando triplicamos a concentração de S2O8(2-) a velocidade triplica também. Assim, a velocidade é diretamente proporcional a concentração da espécie elevada a 1, assim como no iodeto, ou seja:
[tex3]V\ \alpha\ [S_2O_8^{2-}][/tex3]
Assim, temos a seguinte lei:
[tex3]V=k×[I^-]×[S_2O_8^{2-}][/tex3]
Pegando o experimento 1 para achar o valor de k:
[tex3]0,1×0,1×k=1,2\\k=120L×mol^{-1}×s^{-1}[/tex3]
A unidade será essa porque a reação é de 2° ordem
Última edição: Ósmio (Ter 29 Set, 2020 20:28). Total de 2 vezes.
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