Boa noite.
Quando estudo por lista de exercícios sobre Estequiometria, 90% dos exercícios não têm as massas molares dos elementos e compostos. É notório que ( C,O,H ) são as mais simples e importantes de decorar, mas há alguma tabela na internet que eu possa verificar as massas molares? Por exemplo, Hidróxido de Alumínio ( Al(OH)3 ) e Ácido fosfórico ( H3PO4 ).
Química Geral ⇒ Estequiometria ( Dúvida ) Tópico resolvido
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11
22:46
Estequiometria ( Dúvida )
Por que você quer tanto isso? - Porque disseram que eu não conseguiria - Homens de Honra
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Jul 2020
11
23:05
Re: Estequiometria ( Dúvida )
Eaí careca
A maioria esmagadora das provas fornece dados assim na capa da prova, quando não é no enunciado da questão.
Talvez por isso você pegue uma lista de questões que abordem isso e perceba "ué mas não deram a massa molar!!!"... é porque estava na capa da prova.
No EsPCEx, em 2018, por exemplo, uma questão foi anulada simplesmente porque a massa molar do ENXOFRE (S) não foi fornecida na prova.
Enfim...
Mas a ideia é pegar tudo na tabela periódica. Essa é uma das inúmeras funções que temos na tabela periódica.
Exemplificando:
O hidróxido de alumínio é composto por um átomo de alumínio, três de oxigênio e três de hidrogênio.
A massa molar dele, portanto, é a soma da massa molar desses sete itens.
Todo composto no universo pode ter sua massa molar calculada assim.
Na Química usamos a massa como uma grandeza "fixa": a massa dos átomos separados é igual a massa dos átomos juntos
Abs
A maioria esmagadora das provas fornece dados assim na capa da prova, quando não é no enunciado da questão.
Talvez por isso você pegue uma lista de questões que abordem isso e perceba "ué mas não deram a massa molar!!!"... é porque estava na capa da prova.
No EsPCEx, em 2018, por exemplo, uma questão foi anulada simplesmente porque a massa molar do ENXOFRE (S) não foi fornecida na prova.
Enfim...
Mas a ideia é pegar tudo na tabela periódica. Essa é uma das inúmeras funções que temos na tabela periódica.
Exemplificando:
O hidróxido de alumínio é composto por um átomo de alumínio, três de oxigênio e três de hidrogênio.
A massa molar dele, portanto, é a soma da massa molar desses sete itens.
Todo composto no universo pode ter sua massa molar calculada assim.
Na Química usamos a massa como uma grandeza "fixa": a massa dos átomos separados é igual a massa dos átomos juntos
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11
23:29
Re: Estequiometria ( Dúvida )
Muito obrigado! Usarei a tabela.
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