Química GeralTermoquímica Tópico resolvido

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Alinnemartins
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Set 2019 11 12:47

Termoquímica

Mensagem não lida por Alinnemartins » Qua 11 Set, 2019 12:47

Considere que a gasolina seja formada estritamente por octano (C8H18) e que tenha densidade de 0,7 g/mL. A combustão completa de 326 mL desse combustível produzirá gás carbônico e água líquida. A respeito de tal processo químico e com base nos dados fornecidos a seguir, assinale a alternativa correta.

Dados:
* pV = nRT
* R = 0,082 atm L/ (K mol)
* TK = TC + 273
* MM(C) = 12,0 g/mol
* MM(H) = 1,0 g/mol
* MA 25 ºC e 1 atm
*M(O) = 16,0 g/mol
* densidade da água (25 ºC) = 1,0 g/mL
Gabarito:
(A)A 25 ºC e 1 atm, são formados aproximadamente 391 L de CO2

Alguém pode me explicar como chegar nesse resultado por favor




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mcarvalho
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Set 2019 11 20:05

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por mcarvalho » Qua 11 Set, 2019 20:05

A reação (balanceada) de combustão do octano:
[tex3]C_8H_{18}+\frac{25}{2}O_2\rightarrow 8CO_2+9H_2O[/tex3]

Queremos descobrir quanto se formará de CO2, partindo de 326mL de gasolina, sabendo que m = dV (massa é a densidade pelo volume), ou seja, m = 326 . 0,7 = 228,2 g de gasolina. Agora, a parte de cálculo estequiométrico.

A massa molar da gasolina é 114g/mol: como temos apenas 1 mol de gasolina, consideraremos 114g mesmo. A massa molar do CO2 é 44g/mol: em 8 mols de CO2, teremos 44 . 8 = 352g. Por regra de três:

GASOLINA ... CO2
114 ..... 352
228,2 ... x => x = 704g

Formarão 704g de CO2, aproximadamente. O exercício poderia ter parado aí, mas ele pede isso em volume. Podemos usar a equação fornecida PV = nRT, em que V é o que queremos saber, P = 1; R = 0,082; T = 25 + 273 = 298 K (convertendo pra Kelvin); e podemos descobrir n, o número de mols, partindo da massa de 704g e da massa molar, lembrando que n é a razão entre as duas: [tex3]n=\frac{704}{44}=16[/tex3] . Aplicando na equação:

[tex3]PV=nRT\rightarrow V=\frac{16.0,082.298}{1}=390,976[/tex3]




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