Química GeralGráfico de Arrhenius Tópico resolvido

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carlamaria
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Mar 2019 13 00:19

Gráfico de Arrhenius

Mensagem não lida por carlamaria » Qua 13 Mar, 2019 00:19

a) Calcule a energia de ativação para a conversão de ciclopropano a propeno a partir de um gráfico de Arrhenius dos dados seguintes

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|} \hline
T, K & K, s^{-1} & LnK & 1/T, K^{-1}\\
\hline
750 & 1,8\times 10^{-4} & -8,62 & 1,33\times 10^{-3}\\
\hline
800 & 2,7\times 10^{-3} & -5,91 & 1,25\times 10^{-3}\\
\hline
850 & 3,0\times 10^{-2} & -3,50 & 1,17\times 10^{-3}\\
\hline
900 & 0,26 & -1,34 & 1,11\times 10^{-3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]

b) Qual é o valor da constante de velocidade a 600ºc??

Última edição: caju (Qua 13 Mar, 2019 10:39). Total de 1 vez.
Razão: colocar tex nas expressões matemáticas.



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Jigsaw
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Mar 2019 14 11:23

Re: Gráfico de Arrhenius

Mensagem não lida por Jigsaw » Qui 14 Mar, 2019 11:23

carlamaria, por acaso você teria o gabarito da questão, facilita para quem se dispõe a resolvê-la.




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Jigsaw
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Abr 2019 17 09:59

Re: Gráfico de Arrhenius

Mensagem não lida por Jigsaw » Qua 17 Abr, 2019 09:59

carlamaria escreveu:
Qua 13 Mar, 2019 00:19
a) Calcule a energia de ativação para a conversão de ciclopropano a propeno a partir de um gráfico de Arrhenius dos dados seguintes

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|} \hline
T, K & K, s^{-1} & LnK & 1/T, K^{-1}\\
\hline
750 & 1,8\times 10^{-4} & -8,62 & 1,33\times 10^{-3}\\
\hline
800 & 2,7\times 10^{-3} & -5,91 & 1,25\times 10^{-3}\\
\hline
850 & 3,0\times 10^{-2} & -3,50 & 1,17\times 10^{-3}\\
\hline
900 & 0,26 & -1,34 & 1,11\times 10^{-3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]

b) Qual é o valor da constante de velocidade a 600ºc??
carlamaria, sugiro que você assista a esse vídeo com uma resolução semelhante: https://www.youtube.com/watch?v=5NsHw5B3ISQ

a) Calcule a energia de ativação para a conversão de ciclopropano a propeno a partir de um gráfico de Arrhenius dos dados seguintes

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|} \hline
T, K & K, s^{-1} & LnK & 1/T, K^{-1}\\
\hline
750 & 1,8\times 10^{-4} & -8,62 & 1,33\times 10^{-3}\\
\hline
800 & 2,7\times 10^{-3} & -5,91 & 1,25\times 10^{-3}\\
\hline
850 & 3,0\times 10^{-2} & -3,50 & 1,17\times 10^{-3}\\
\hline
900 & 0,26 & -1,34 & 1,11\times 10^{-3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]

A Equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reacção química com a temperatura. É uma equação bastante utilizada na cinética química, onde é utilizada também para a determinação da energia de ativação de reações. A Equação de Arrhenius é determinada por:

[tex3]k=Ae^{-\frac{Ea}{RT}}[/tex3]

Onde:

k = constante de velocidade específica;
A = constante pré-exponencial (depende, dentre outros, da área de contato);
Ea = Energia de ativação;
R = constante dos gases;
T = Temperatura;

Escrevendo a expressão utilizando-se logaritmo natural, temos:

[tex3]lnk=-\frac{Ea}{R}.\frac{1}{T}+lnA[/tex3]

Fazendo uma correlação com a equação da reta:

y = ax + b

onde [tex3]a=-\frac{Ea}{R}[/tex3] e b = lnA

Utilizando-se a função RL (REGRESSÃO LINEAR) da calculadora científica temos:

a = -32.725,45
b = 34,91893

Y = -32.725,45 x + 34,9189

Determinação de Ea = Energia de ativação:

[tex3]-32.725=-\frac{Ea}{R}[/tex3]
[tex3]-32.725=-\frac{Ea}{8,314}[/tex3]
[tex3]\boxed{Ea=272,079\frac{kJ}{mol}}[/tex3]

b) Qual é o valor da constante de velocidade a 600ºc??

[tex3]lnk=-\frac{Ea}{R}.\frac{1}{T}+lnA[/tex3]
[tex3]lnk=-\frac{272.079}{8,314}.\frac{1}{873}+34,9189[/tex3]
[tex3]lnk=-2,5672[/tex3]
[tex3]\boxed{k=0,0767}[/tex3]




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