a) Calcule a energia de ativação para a conversão de ciclopropano a propeno a partir de um gráfico de Arrhenius dos dados seguintes
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|} \hline
T, K & K, s^{-1} & LnK & 1/T, K^{-1}\\
\hline
750 & 1,8\times 10^{-4} & -8,62 & 1,33\times 10^{-3}\\
\hline
800 & 2,7\times 10^{-3} & -5,91 & 1,25\times 10^{-3}\\
\hline
850 & 3,0\times 10^{-2} & -3,50 & 1,17\times 10^{-3}\\
\hline
900 & 0,26 & -1,34 & 1,11\times 10^{-3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]
b) Qual é o valor da constante de velocidade a 600ºc??
Química Geral ⇒ Gráfico de Arrhenius Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
carlamaria 
- Mensagens: 4
- Registrado em: Sex 08 Mar, 2019 23:57
- Última visita: 13-03-19
Mar 2019
13
00:19
Gráfico de Arrhenius
Última edição: caju (Qua 13 Mar, 2019 10:39). Total de 1 vez.
Razão: colocar tex nas expressões matemáticas.
Razão: colocar tex nas expressões matemáticas.
Mar 2019
14
11:23
Re: Gráfico de Arrhenius
carlamaria, por acaso você teria o gabarito da questão, facilita para quem se dispõe a resolvê-la.
Abr 2019
17
09:59
Re: Gráfico de Arrhenius
carlamaria, sugiro que você assista a esse vídeo com uma resolução semelhante: https://www.youtube.com/watch?v=5NsHw5B3ISQcarlamaria escreveu: ↑Qua 13 Mar, 2019 00:19a) Calcule a energia de ativação para a conversão de ciclopropano a propeno a partir de um gráfico de Arrhenius dos dados seguintes
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|} \hline
T, K & K, s^{-1} & LnK & 1/T, K^{-1}\\
\hline
750 & 1,8\times 10^{-4} & -8,62 & 1,33\times 10^{-3}\\
\hline
800 & 2,7\times 10^{-3} & -5,91 & 1,25\times 10^{-3}\\
\hline
850 & 3,0\times 10^{-2} & -3,50 & 1,17\times 10^{-3}\\
\hline
900 & 0,26 & -1,34 & 1,11\times 10^{-3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]
b) Qual é o valor da constante de velocidade a 600ºc??
a) Calcule a energia de ativação para a conversão de ciclopropano a propeno a partir de um gráfico de Arrhenius dos dados seguintes
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|} \hline
T, K & K, s^{-1} & LnK & 1/T, K^{-1}\\
\hline
750 & 1,8\times 10^{-4} & -8,62 & 1,33\times 10^{-3}\\
\hline
800 & 2,7\times 10^{-3} & -5,91 & 1,25\times 10^{-3}\\
\hline
850 & 3,0\times 10^{-2} & -3,50 & 1,17\times 10^{-3}\\
\hline
900 & 0,26 & -1,34 & 1,11\times 10^{-3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]
A Equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reacção química com a temperatura. É uma equação bastante utilizada na cinética química, onde é utilizada também para a determinação da energia de ativação de reações. A Equação de Arrhenius é determinada por:
[tex3]k=Ae^{-\frac{Ea}{RT}}[/tex3]
Onde:
k = constante de velocidade específica;
A = constante pré-exponencial (depende, dentre outros, da área de contato);
Ea = Energia de ativação;
R = constante dos gases;
T = Temperatura;
Escrevendo a expressão utilizando-se logaritmo natural, temos:
[tex3]lnk=-\frac{Ea}{R}.\frac{1}{T}+lnA[/tex3]
Fazendo uma correlação com a equação da reta:
y = ax + b
onde [tex3]a=-\frac{Ea}{R}[/tex3] e b = lnA
Utilizando-se a função RL (REGRESSÃO LINEAR) da calculadora científica temos:
a = -32.725,45
b = 34,91893
Y = -32.725,45 x + 34,9189
Determinação de Ea = Energia de ativação:
[tex3]-32.725=-\frac{Ea}{R}[/tex3]
[tex3]-32.725=-\frac{Ea}{8,314}[/tex3]
[tex3]\boxed{Ea=272,079\frac{kJ}{mol}}[/tex3]
b) Qual é o valor da constante de velocidade a 600ºc??
[tex3]lnk=-\frac{Ea}{R}.\frac{1}{T}+lnA[/tex3]
[tex3]lnk=-\frac{272.079}{8,314}.\frac{1}{873}+34,9189[/tex3]
[tex3]lnk=-2,5672[/tex3]
[tex3]\boxed{k=0,0767}[/tex3]
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
