Por favor alguém ajude:
O vinagre e uma solução aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH3COOH.
Para determinar a percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10 mol/ℓ.
Para isso, diluem-se 10,0mℓ de vinagre com água destilada em um balão volumétrico de 100,0 mℓ até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mℓ do hidróxido, utilizado como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mℓ da solução diluída. Qual A percentagem massa/volume do vinagre analisado?
A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%
Gabarito: E
Físico-Química ⇒ UPE - Titulação Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Dez 2021
17
18:36
Re: UPE - Titulação
Lupan,Lupan escreveu: ↑Sex 17 Dez, 2021 18:02Por favor alguém ajude:
O vinagre e uma solução aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH3COOH.
Para determinar a percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10 mol/ℓ.
Para isso, diluem-se 10,0mℓ de vinagre com água destilada em um balão volumétrico de 100,0 mℓ até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mℓ do hidróxido, utilizado como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mℓ da solução diluída. Qual A percentagem massa/volume do vinagre analisado?
A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%
Gabarito: E
[tex3]CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COO^-]Na^++H_2O[/tex3]
Determinação do numero de mols de NaOH:
NaOH 0,10 M
[tex3]\begin{cases}
0,10\ mol\ NaOH=1000\ mL \\
x=5\ mL
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=5\times10^{-4}mols}[/tex3]
Determinação do numero de mols de CH3COOH:
[tex3]\begin{cases}
5\times10^{-4}\ mols\ CH_3COOH=10\ mL \\
y=100\ mL
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=5\times10^{-3}mols}[/tex3]
Desta forma sabemos que y provêm do volume de 10 mL inicial:
[tex3]\boxed{\%=\frac{5\times10^{-3}mol\times60\frac{g}{mol}}{10\ mL}=\frac{3}{100}}[/tex3]
Última edição: Jigsaw (Seg 20 Dez, 2021 18:37). Total de 1 vez.
Razão: readequação do texto da mensagem
Razão: readequação do texto da mensagem
Dez 2021
17
19:00
Re: UPE - Titulação
Obrigado pela resposta !Jigsaw escreveu: ↑Sex 17 Dez, 2021 18:36Lupan,Lupan escreveu: ↑Sex 17 Dez, 2021 18:02Por favor alguém ajude:
O vinagre e uma solução aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH3COOH.
Para determinar a percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10 mol/ℓ.
Para isso, diluem-se 10,0mℓ de vinagre com água destilada em um balão volumétrico de 100,0 mℓ até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mℓ do hidróxido, utilizado como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mℓ da solução diluída. Qual A percentagem massa/volume do vinagre analisado?
A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%
Gabarito: E
[tex3]CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COO^-]Na^++H_2O[/tex3]
Determinação do numero de mols de NaOH:
NaOH 0,10 M
[tex3]\begin{cases}
0,10\ mol\ NaOH=1000\ mL \\
x=5\ mL
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=5\times10^{-4}mols}[/tex3]
Determinação do numero de mols de CH3COOH:
[tex3]\begin{cases}
5\times10^{-4}\ mols\ CH_3COOH=10\ mL \\
y=100\ mL
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=5\times10^{-3}mols}[/tex3]
Desta forma sabemos que y provêm do volume de 10 mL inicial:
[tex3]\boxed{\%=\frac{5\times10^{-3}mol\times60\frac{g}{mol}}{10\ mL}=0,03}[/tex3]
Minha dúvida é o seguinte, na última linha da resolução o sr. fez:
[tex3]\boxed{\%=\frac{5\times10^{-3}mol\times60\frac{g}{mol}}{10\ mL}=0,03}[/tex3]
Porém, nessa conta o sr. usou o volume em mL, sem converter pra Litros, dividindo apenas por 10 e não por 10. 10-³ (conversão para litros).
Como eu saberia que a divisão era pra ser em mL já que o enunciado falou apenas percentagem "massa/volume" ?
Obrigado novamente.
Dez 2021
20
18:44
Re: UPE - Titulação
O sr. tem que ter em mente que para calcular o percentual o sr. precisa usar GRANDEZAS EQUIVALENTES por exemplo:Lupan escreveu: ↑Sex 17 Dez, 2021 19:00Obrigado pela resposta !
Minha dúvida é o seguinte, na última linha da resolução o sr. fez:
[tex3]\boxed{\%=\frac{5\times10^{-3}mol\times60\frac{g}{mol}}{10\ mL}=0,03}[/tex3]
Porém, nessa conta o sr. usou o volume em mL, sem converter pra Litros, dividindo apenas por 10 e não por 10. 10-³ (conversão para litros).
Como eu saberia que a divisão era pra ser em mL já que o enunciado falou apenas percentagem "massa/volume" ?
Obrigado novamente.
Sabemos que a densidade da água é igual a 1, como [tex3]d=\frac{g}{mL}[/tex3] isso significa que 1 g EQUIVALE a 1 mL, ou seja, são unidades EQUIVALENTES:
Unidades EQUIVALENTES: [tex3]\frac{g}{mL}[/tex3] ou [tex3]\frac{kg}{L}[/tex3] ou [tex3]\frac{ton}{m^3}[/tex3]
O sr. há de convir que não teria muito sentido calcular % "massa/volume" dividindo ton por mL, concorda?
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