Físico-QuímicaTermoquímica Tópico resolvido

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mhijo
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Termoquímica

Mensagem não lida por mhijo »

como ficaria o resultado?

(I) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ∆H = -180,7 kJ
(II) N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) ∆H = +155,6 kJ
(III) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) ∆H = +113,1 kJ

Última edição: Jigsaw (Qua 01 Dez, 2021 17:25). Total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)



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Jigsaw
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Jigsaw »

mhijo, por acaso você teria a IMAGEM original dessa questão? É que ficou meio confuso o enunciado.




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mhijo
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Dez 2021 01 19:42

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por mhijo »

Tenho sim, está aqui no anexo. Obrigado por se disponibilizar (essas marcações em amarelo, são umas obs, que fiz, pra não esquecer no outro dia, ou passar batido na hora de responder...)
Anexos
Imagem da questão
Imagem da questão
Screenshot 2021-12-01 194139.png (84.79 KiB) Exibido 821 vezes
Última edição: mhijo (Qua 01 Dez, 2021 19:43). Total de 1 vez.



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Jigsaw
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Jigsaw »

mhijo escreveu:
Qua 01 Dez, 2021 19:42
Tenho sim, está aqui no anexo. Obrigado por se disponibilizar (essas marcações em amarelo, são umas obs, que fiz, pra não esquecer no outro dia, ou passar batido na hora de responder...)
mhijo, por acaso você teria o gabarito? Fiz um rascunho aqui e cheguei no valor de 163,30 kJ/mol:

I) [tex3]2\ N_2+\cancel{2}\ O_2\rightarrow \cancel{4\ NO}[/tex3] (INVERTE X2)
II) [tex3]\cancel{6\ NO}\rightarrow 2\ N_2O+\cancel{2\ NO_2}[/tex3] (INVERTE X2)
III) [tex3]\cancel{2\ NO_2}\rightarrow \cancel{2\ NO}+\cancel{O_2}[/tex3] (MANTÊM)

=======================================

[tex3]2\ N_2+O_2\rightarrow 2\ N_2O[/tex3]

[tex3]\Delta H=2\times180,7+2\times(-155,3)+113,1[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta H=163,30\ \frac{kJ}{mol}}[/tex3]



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mhijo
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Dez 2021 02 09:57

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por mhijo »

Tenho não, mas de outras pessoas também deram esse valor. Muito obrigado de verdade Jigsaw, vou tentar desenvolver ela.




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