como ficaria o resultado?
(I) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ∆H = -180,7 kJ
(II) N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) ∆H = +155,6 kJ
(III) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) ∆H = +113,1 kJ
Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2021
30
22:51
Termoquímica
Última edição: Jigsaw (Qua 01 Dez, 2021 17:25). Total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)
Razão: readequação do título (regra 4)
Dez 2021
01
17:26
Re: Termoquímica
mhijo, por acaso você teria a IMAGEM original dessa questão? É que ficou meio confuso o enunciado.
Dez 2021
01
19:42
Re: Termoquímica
Tenho sim, está aqui no anexo. Obrigado por se disponibilizar (essas marcações em amarelo, são umas obs, que fiz, pra não esquecer no outro dia, ou passar batido na hora de responder...)
- Anexos
-
- Imagem da questão
- Screenshot 2021-12-01 194139.png (84.79 KiB) Exibido 821 vezes
Última edição: mhijo (Qua 01 Dez, 2021 19:43). Total de 1 vez.
Dez 2021
02
09:22
Re: Termoquímica
mhijo, por acaso você teria o gabarito? Fiz um rascunho aqui e cheguei no valor de 163,30 kJ/mol:
I) [tex3]2\ N_2+\cancel{2}\ O_2\rightarrow \cancel{4\ NO}[/tex3] (INVERTE X2)
II) [tex3]\cancel{6\ NO}\rightarrow 2\ N_2O+\cancel{2\ NO_2}[/tex3] (INVERTE X2)
III) [tex3]\cancel{2\ NO_2}\rightarrow \cancel{2\ NO}+\cancel{O_2}[/tex3] (MANTÊM)
=======================================
[tex3]2\ N_2+O_2\rightarrow 2\ N_2O[/tex3]
[tex3]\Delta H=2\times180,7+2\times(-155,3)+113,1[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta H=163,30\ \frac{kJ}{mol}}[/tex3]
Dez 2021
02
09:57
Re: Termoquímica
Tenho não, mas de outras pessoas também deram esse valor. Muito obrigado de verdade Jigsaw, vou tentar desenvolver ela.
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