Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
(Unicap-PE) Quantas horas são necessárias para produzir 186,3 g de sódio, por eletrólise do NaCl (fundido), numa cuba por onde passam 96,50 A? Considere que a eficiência catódica para a produção de sódio é 75%. (M.A.: Na = 23)
Resposta
Atrás do livro o resultado é 3 horas, mas eu fiz as contas e encontrei 180 horas.
, e que 1 mol de elétrons equivale a 1 Faraday = 96500 C, e esse 1 mol de elétrons produzirá 0,75. 1 mol de Na ,já que o rendimento é de 75%, produzindo portando 0,75.23 = 17,25 g de Na )
[tex3]\frac{96500 C}{0,75.23g}=\frac{96,5. t}{186,3g}; t = \frac{96500. 186,3}{96,5. 17,25}= 1000.10,8 = 10800 s [/tex3]
Editado pela última vez por deBroglie em 29 Nov 2021, 14:00, em um total de 1 vez.
“A matemática, vista corretamente, possui não apenas verdade, mas também suprema beleza - uma beleza fria e austera, como a da escultura.” ~ Bertrand Russell .
EFOMM - 2022
deBroglie, Muito obrigado e belo raciocínio. Eu tava fazendo a formula toda direta (t=96500m/Eir). Aí eu fatorava tudo e chegava em 248400/23 e como eu pensava que não resultava em uma divisão exata eu já dividia por 60 pra converter de segundos pra horas. Mas tinha que dividir por 3600.
Suponha que a corrente elétrica de 8 amperes produzida pela célula a combustível mais eficiente que os pesquisadores conseguiram construir seja utilizada para realizar a eletrólise de 10 litros de...
Quase toda produção mineral da Amazônia é exportada de forma in natura, sem nenhum beneficiamento. A industrialização de minérios é um modo de criar alternativas de emprego e de renda para pessoas...
Última mensagem
Acho que a ideia seria aumentar o processo, para gerar mais empregos e por isso transformar em Al2Cl3
É feita a eletrólise à 25°C de uma solução de AgNO3 entre eletrodos de platina (cátodo) e prata (ânodo) que se encontram em compartimentos fisicamente separados, porém unidos eletricamente por uma...
Última mensagem
Olá, Dandarah.
A reação ocorrida será:
Ag^{0} \rightarrow Ag^{+} + e^{-}
Podemos notar que a cada mol de cátion Ag^{+} produzido são liberados 1 mol de e^{-} . Sabemos que cada mol de elétron...
O funcionamento de uma célula eletrolítica, destinada a eletrolisar uma solução aquosa de sulfato de cobre (ll) durante certo intervalo de tempo, provocou um depósito de 6,355 g de cobre no cátodo da...
Última mensagem
Na eletrólise do cobre:
Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu^0
Pela regra de três simples:
2e^- ---63,55
x ---6,355
x=0,2 mol de elétrons.
Para a prata:
Ag^+ +e^- \rightarrow Ag^0
1e^- --- 107,87...
Considere o texto a seguir para responder às questões abaixo. A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para produzir revestimentos metálicos em qualquer objeto como niquelagem, cromagem,...
Última mensagem
A redução da prata ocorre no cátodo que é o polo negativo da cuba eletrolítica:
Ag^+_{(aq)} +e^- \rightarrow Ag^o
Já no ânodo, teremos a oxidação da água:
2H_2O_{(\ell)} \rightarrow...