Físico-Química ⇒ (Unicap-PE) eletrólise Tópico resolvido

[MarceloAncap9]

(Unicap-PE) Quantas horas são necessárias para produzir 186,3 g de sódio, por eletrólise do NaCl (fundido), numa cuba por onde passam 96,50 A? Considere que a eficiência catódica para a produção de sódio é 75%. (M.A.: Na = 23)

Resposta

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Atrás do livro o resultado é 3 horas, mas eu fiz as contas e encontrei 180 horas.

[deBroglie]

Olá ,MarceloAncap9. Cheguei em 3 horas mesmo , fiz da seguinte maneira :
=> Ao fundir NaCl , teremos a formação de [tex3]Na^{+}[/tex3]

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[tex3]Na^{+}[/tex3]

e [tex3]Cl^{-}[/tex3]

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[tex3]Cl^{-}[/tex3]

, e queremos produzir Na a partir de Na+ , isso se dará pela seguinte equação : [tex3]Na^{+}+1e^{-}\rightarrow Na[/tex3]

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[tex3]Na^{+}+1e^{-}\rightarrow Na[/tex3]

, fazendo a estequiometria encontramos a seguinte proporção:(lembrando que
[tex3]i=\frac{Q}{t}; Q= i.t = 96,5.t[/tex3]

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[tex3]i=\frac{Q}{t}; Q= i.t = 96,5.t[/tex3]

, e que 1 mol de elétrons equivale a 1 Faraday = 96500 C, e esse 1 mol de elétrons produzirá 0,75. 1 mol de Na ,já que o rendimento é de 75%, produzindo portando 0,75.23 = 17,25 g de Na )
[tex3]\frac{96500 C}{0,75.23g}=\frac{96,5. t}{186,3g}; t = \frac{96500. 186,3}{96,5. 17,25}= 1000.10,8 = 10800 s [/tex3]

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[tex3]\frac{96500 C}{0,75.23g}=\frac{96,5. t}{186,3g}; t = \frac{96500. 186,3}{96,5. 17,25}= 1000.10,8 = 10800 s [/tex3]

, realizando a conversão de segundos para horas , teremos que [tex3]t=\frac{10800}{3600}= 3h[/tex3]

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[tex3]t=\frac{10800}{3600}= 3h[/tex3]

[MarceloAncap9]

deBroglie, Muito obrigado e belo raciocínio. Eu tava fazendo a formula toda direta (t=96500m/Eir). Aí eu fatorava tudo e chegava em 248400/23 e como eu pensava que não resultava em uma divisão exata eu já dividia por 60 pra converter de segundos pra horas. Mas tinha que dividir por 3600.