Físico-Química

Adicionando-se a 4 x [tex3]10^{-7}[/tex3] g de hidróxido de sódio a 1,0 L de água destilada, a 25ºC, qual será o pH da solução alcalina?

Resposta

7,04

Fala , FISMAQUIM. Fiz o seguinte :
=> A água destilada por si só possui um PH de 7 (neutra) , portanto o POH também será de 7 ( pH + pOH = 14) , e como já sabemos , pOH =-log [OH-], portanto , fazendo -> 7= -log[OH-] ; [OH-] =[tex3]10^{-7}[/tex3] , encontramos então a concentração ,e consequentemente o número de mols ( já que é 1L de solução) , de OH- inicial , isto é, presente na água destilada pura.
... Agora , como ele irá adicionar [tex3]4.10^{-7}g[/tex3] de NaOH, portanto irá adicionar [tex3]n=\frac{m}{M}=\frac{4.10^{-7}}{40}=0,1.10^{-7}[/tex3] número de mols de NaOH , e como [tex3]NaOH\rightarrow Na^{+}+ OH^{-} [/tex3] , o número de mols de OH- adicionados também será de
[tex3]0,1.10^{-7}[/tex3] mols .
... Para o número de mols final de OH- , teremos : [tex3]n'=1.10^{-7}+0,1.10^{-7}=1,1.10^{-7}[/tex3] mols de OH- , agora aplicando na fórmula do pOH:
pOH = -log [OH-] ; -pOH = log ( 1,1 . [tex3]10^{-7}[/tex3] ) = log 1,1 + log [tex3]10^{-7}[/tex3] = 0,04 - 7 = -6,96 ; pOH = 6,96 ;
... O pH será portanto : pH = 14 - pOH = 14 - 6,96 = 7,04

Obs : A questão deveria ter dado o log de 1,1 , mas fazendo na calculadora encontramos que log 1,1 = 0,041392... , que é aproximadamente 0,04 .

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