Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl
(aq), e de ácido acético, H
3CCOOH
(aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente. Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH
(aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H
3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
a) V1 = 10
3,9 V2
b) V1 = (1,0/2,9) V2
c) V1 = V2
d) V1 = 2,9 V2
e) V1 = 10
1,9 V2
(Olá, alguém pode me dizer porque os pHs não influenciam na resposta ? Na minha cabeça (kkkk), como o pH da solução de HCl é menor, então ele se ioniza mais (solta mais H+) que o H3COOH e por isso seria necessário mais NaOH para reação. Podem me dizer porque estou errada? Desde já, muito obrigada
)