Um dos processos tecnológicos para a remoção do H2S no petróleo se baseia na sua reação com o oxigênio, conforme indicado na equação (I).
[tex3]H_{2}S_{(g)} + O_{2(g)}\rightarrow 2S_{(s)}+ 2H_{2}O_{(l)}[/tex3] (I)
No entanto, com base na premissa econômica, é comum o lançamento contínuo de baixos teores de H2S diretamente na atmosfera, sem tratamento que acabam reagindo na atmosfera e retornando ao ambiente sob forma de SO2, conforme mostra a equação II, indicada a seguir:
[tex3]H_{2}S_{(g)} + O_{3(g)}\rightarrow SO_{2(g)}+ H_{2}O_{(l)}[/tex3]
Mainier, F. B.; Rocha, A.A. H2S: novas rotas de remoção química e recuperação de enxofre. 2o Congresso Brasileiro de P&D em Petróleo & Gás (Adaptado)
Dados:
2 H2S (g) + 3 O2 (g) → 2 SO2 (s) + 2 H2O (ℓ) ΔH = -1124 kJ
3 S (s) + 2 H2O (ℓ) → 2 H2S (g) + SO2 (g) ΔH = +233 kJ
A seguir, são apresentadas quatro afirmativas associadas à contaminação do petróleo e do gás natural brutos com o H2S.
I. O tipo de processamento dado ao petróleo e ao gás natural pode contribuir para a formação da chuva ácida.
II. A oxidação do H2S com agentes oxidantes, como oxigênio, no tratamento do petróleo é um dos principais fatores que tem comprometido a existência da camada de ozônio.
III. O sulfato de cálcio (CaSO4) e/ou o sulfato de bário (BaSO4), presente(s) em sedimentos marinhos, serve(m) como fonte natural de SO4
2- para os mecanismos de geração de H2S que se misturam ao petróleo.
IV. Quando 16 kg de enxofre são produzidos, de acordo com a equação I, a variação de entalpia para a reação e a quantidade de calor produzido no tratamento oxidativo do H2S com o oxigênio são, respectivamente, ΔH = –530 kJ e 1,3 x 105 kJ.
Considerando as informações contidas no texto e o conhecimento acerca das temáticas envolvidas, está CORRETO apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
Resposta
d) I, III e IV.