Físico-QuímicaEletrólise (Lei de Faraday)

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AnaLee
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Eletrólise (Lei de Faraday)

Mensagem não lida por AnaLee »

Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato férrico, quantos gramas de ferro metálico são libertados por 9.650 coulombs? dado: Fe= 56u
a)3,6
b)6,5
c)5,6
d)6,3
e)7,6
Resposta

c
o que eu fiz:
Fe^3+ +3 elétrons -----> 1 mol Fe^0 (s)
3 mols de elétrons --- 289500 C ---- 3 F --- deposita 1 mol de Fe^0 --- 56g
portanto: 289500 C --- 56 g Fe
9650 C --- x
x= 1,86666...
Alguém poderia me explicar porque não pode ser feito desse modo?




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venividivici
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Dez 2021 01 10:56

Re: Eletrólise (Lei de Faraday)

Mensagem não lida por venividivici »

lembre-se q 96500 SEMPRE ESTA para 1MOL de qualquer subtancia
Anexos
20211201_105351[1].jpg
20211201_105351[1].jpg (77.95 KiB) Exibido 1156 vezes




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AnaLee
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Dez 2021 02 22:05

Re: Eletrólise (Lei de Faraday)

Mensagem não lida por AnaLee »

Olá venividivici, eu entendi o seu raciocínio, porém a questão pede quantos gramas de ferro metálico serão libertados. Nesse caso eu não deveria encontrar Fe^0? Ao invés de Fe^+3?




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