Físico-Química

Mensagem não lidapor **Michelly123** » 13 Out 2021, 10:50

(Cefet-PB) No preparo de uma solução de hidróxido
de sódio, dissolve-se apropriadamente 2,0. 10^-3 g
dessa base em 500 mL de água destilada. Considerando
que não ocorreu variação de volume, após a
adição da base, qual será aproximadamente o pH
do meio?

Resposta

Ligeiramente superior a 7. (Não se esqueça da
existência de H e de OH provenientes da autoionização
da água.)

Mensagem não lidapor **careca** » 13 Out 2021, 12:36 · Mensagem não lida por **careca** » 13 Out 2021, 12:36

[tex3]n (NaOH_=\frac{m}{M}=\frac{2.10^-3}{56}=0,036.10^{-3}mol[/tex3]

Considerando que a base se dissocie em 100% [tex3]Na(OH)\rightarrow Na^{+}+OH^{-}[/tex3]

[tex3]n(OH^{-})=n(NaOH) --> [OH^-]=\frac{0,036.10^{-3}}{500.10^{-3}}=72.10^{-6}[/tex3]

Da autoionização da água ( à temperatura ambiente )

[tex3][H+][OH-]=10^{-14} --> [H^+]=\frac{10^{-14}}{72.10^{-6}} =\frac{10^{-8}}{72}[/tex3]

[tex3]pH =-log(H+) = -(-8-log(72))=9,85[/tex3]

A questão está extremamente mal projetada, não deu a temperatura em que ocorre o experimento. Não deu a concentração da base. Não deu o [tex3]Kb[/tex3] ... enfim, nos resta aproximações e considerações

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