Físico-Química ⇒ Equilíbrio químico Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Uma mistura equimolar de PCl3(g) e Cl2(g) foi colocada num recipiente de volume constante a 250°C. Determine a pressão no equilíbrio, sabendo que 75% do PCl3(g) foi convertido em PCl5(g), conforme reação: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) Kp = 2 a 250°C.

[Tassandro]

FISMAQUIM,

[tex3]\begin{array}{cccccc}
{} & PC\ell3& + & C\ell2 & \rightleftarrows & PC\ell_5\\
i) & P_0 & {} & P_0 & {} & 0\\
ii) & -αP_0& {} & -αP_0 & {} & +αP_0\\
iii)& P_0(1-α) & {} & P_0(1-α) & {} & αP_0\\
\end{array}[/tex3]

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[tex3]\begin{array}{cccccc}
{} & PC\ell3& + & C\ell2 & \rightleftarrows & PC\ell_5\\
i) & P_0 & {} & P_0 & {} & 0\\
ii) & -αP_0& {} & -αP_0 & {} & +αP_0\\
iii)& P_0(1-α) & {} & P_0(1-α) & {} & αP_0\\
\end{array}[/tex3]

A pressão no equilíbrio será dada pela soma das pressões parciais, o que nos dá [tex3]P=2P_0-αP_0[/tex3]

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[tex3]P=2P_0-αP_0[/tex3]

Temos que:
[tex3]K_P=\frac{αP_0}{P_0(1-α)\cdot P_0(1-α)}\implies P_0=\frac{α}{K_P\cdot(1-α)^2}[/tex3]

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[tex3]K_P=\frac{αP_0}{P_0(1-α)\cdot P_0(1-α)}\implies P_0=\frac{α}{K_P\cdot(1-α)^2}[/tex3]

Do enunciado, [tex3]α=\frac34[/tex3]

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[tex3]α=\frac34[/tex3]

e [tex3]K_P=2[/tex3]

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[tex3]K_P=2[/tex3]

, o que nos dá [tex3]P_0=6\text{ atm}[/tex3]

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[tex3]P_0=6\text{ atm}[/tex3]

Logo, [tex3]P=2\cdot6-\frac{3}{4}\cdot6=7,5\text{ atm}[/tex3]

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[tex3]P=2\cdot6-\frac{3}{4}\cdot6=7,5\text{ atm}[/tex3]