A titulação é um processo que visa determinar a concentração de uma solução, fazendo-a reagir com outra solução de concentração conhecida. Uma amostra de 10 ml de solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração desconhecida fui titulada com uma solução de hidróxido de potássio de concentração igual a 0,025 mol/L. Na neutralização completa do ácido sulfúrico, foi consumido um volume de 25 ml de solução básica. A concentração inicial, em gramas por litro, da solução de ácido sulfúrico que foi titulada é, aproximadamente, igual a
Gabarito: 3,00
Alguém pode explicar passo a passo?
Físico-Química ⇒ Titulação Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 758
- Registrado em: Sáb 11 Jul, 2020 16:35
- Última visita: 14-01-24
Out 2021
04
09:52
Re: Titulação
Olá, matheuszao !
H2SO4 + 2 KOH ---> 2 H2O + K2SO4
Para o KOH:
25.10^-3 mol -------------- 1000 ml
X = 0,625.10^-3 mol ------ 25 ml
Para o H2SO4:
Respeitando a proporção estequiométrica, para encontrar o número de mols do ácido
1 H2SO4 : 2 KOH
1 mol ------------------------------- 2 mol
Y = 0,3125.10^-3 mol -------- 0,625.10^-3 mol
Logo, para encontrar a concentração em g/L do H2SO4
MM = 98 g/mol
[tex3]C=\frac{0,3125.10^{-3}mol}{10ml}=\frac{0,3125.10^{-3}.98g}{10.10^{-3}L}≈3g/L[/tex3]
H2SO4 + 2 KOH ---> 2 H2O + K2SO4
Para o KOH:
25.10^-3 mol -------------- 1000 ml
X = 0,625.10^-3 mol ------ 25 ml
Para o H2SO4:
Respeitando a proporção estequiométrica, para encontrar o número de mols do ácido
1 H2SO4 : 2 KOH
1 mol ------------------------------- 2 mol
Y = 0,3125.10^-3 mol -------- 0,625.10^-3 mol
Logo, para encontrar a concentração em g/L do H2SO4
MM = 98 g/mol
[tex3]C=\frac{0,3125.10^{-3}mol}{10ml}=\frac{0,3125.10^{-3}.98g}{10.10^{-3}L}≈3g/L[/tex3]
"Quem não quer frustração já é, de fato, um perdedor."
Paulo Muzy
Paulo Muzy
-
- Mensagens: 316
- Registrado em: Sex 15 Jan, 2016 13:26
- Última visita: 04-10-21
Out 2021
04
12:03
Re: Titulação
Muito obrigado! Tentei fazer por c1v1 = c2v2 mas não consegui, da pra usar essa fórmula tbm?eivitordias escreveu: ↑Seg 04 Out, 2021 09:52Olá, matheuszao !
H2SO4 + 2 KOH ---> 2 H2O + K2SO4
Para o KOH:
25.10^-3 mol -------------- 1000 ml
X = 0,625.10^-3 mol ------ 25 ml
Para o H2SO4:
Respeitando a proporção estequiométrica, para encontrar o número de mols do ácido
1 H2SO4 : 2 KOH
1 mol ------------------------------- 2 mol
Y = 0,3125.10^-3 mol -------- 0,625.10^-3 mol
Logo, para encontrar a concentração em g/L do H2SO4
MM = 98 g/mol
[tex3]C=\frac{0,3125.10^{-3}mol}{10ml}=\frac{0,3125.10^{-3}.98g}{10.10^{-3}L}≈3g/L[/tex3]
-
- Mensagens: 758
- Registrado em: Sáb 11 Jul, 2020 16:35
- Última visita: 14-01-24
Out 2021
04
16:59
Re: Titulação
matheuszao,
Essa fórmula que você mencionou serve para calcular a concentração após uma diluição, por exemplo.
Nesse tipo de questão, não! Principalmente porque se trata de uma reação.matheuszao escreveu: ↑Seg 04 Out, 2021 12:03Muito obrigado! Tentei fazer por c1v1 = c2v2 mas não consegui, da pra usar essa fórmula tbm?
Essa fórmula que você mencionou serve para calcular a concentração após uma diluição, por exemplo.
"Quem não quer frustração já é, de fato, um perdedor."
Paulo Muzy
Paulo Muzy
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
-
- 3 Respostas
- 833 Exibições
-
Última msg por Jigsaw
-
- 0 Respostas
- 648 Exibições
-
Última msg por lipemachado
-
- 2 Respostas
- 556 Exibições
-
Última msg por isguedes
-
- 1 Respostas
- 465 Exibições
-
Última msg por Jigsaw
-
- 1 Respostas
- 452 Exibições
-
Última msg por careca