004. Uma célula eletrolítica foi montada para ser a bateria de um processo de galvanização conforme esquematizado a seguir. A resistência interna de toda a montagem é de 0,3 ohms. A galvanização de uma peça com cobre metálico, via eletrólise, deverá ser feita em 6 minutos num processo produtivo de uma pequena indústria.
Dados: Massa molar do cobre: 63,5 g/mol; Constante de Faraday: 96500 C.
A massa de cobre máxima aproximada depositada sobre a peça em condições ideais é
A. 0,0023 g.
B. 0,0075 g.
C. 0,0355 g.
D. 0,1420 g.
E. 0,4500 g
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
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Set 2021
04
11:54
Re: Eletroquímica
retrofuture, por acaso você teria o GABARITO? Encontrei um valor próximo com a opção E.
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Set 2021
05
10:05
Re: Eletroquímica
retrofuture, mas não foi pedido MASSA MÁXIMA de cobre? a MASSA MÁXIMA não seria obtida com a ddp MÁXIMA?retrofuture escreveu: ↑04 Set 2021, 12:18oi! sim, o gabarito é a letra D.
5B506378-5A63-4EE9-86C9-2DE3CB431896.jpeg
Determinação da ddp da pilha:
[tex3]\Delta E=E_{maior} - E_{menor}[/tex3]
[tex3]\Delta E=0,34 - (-0,76)=1,10V[/tex3]
Determinação da corrente gerada pela lei de Ohm:
[tex3]i=\frac{1,10}{0,3}=3,667A[/tex3]
Determinação da massa depositada:
[tex3]m=\frac{MM\times i\times t}{96500\times n}[/tex3]
[tex3]\boxed{m=\frac{63,5\times3,667\times360}{96500\times2}=0,434\ g}[/tex3]
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