Físico-Química ⇒ Energia de ativação Tópico resolvido

[retrofuture]

Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B → C, pode-se dizer que o valor da energia de ativação, em kcal/mol, e o tipo de reação são, respectivamente:

caminhaos_40298_1659661_.png (17.6 KiB) Exibido 3250 vezes

a) 8 e exotérmica.
b) 20 e endotérmica.
c) 20 e exotérmica.
d) 28 e endotérmica.
e) 30 e endotérmica.

[careca]

Uma das condições para que uma reação aconteça é que não haja impedimento estérico e que haja uma energia, mínima, energia de ativação. Ela é determinada pela diferença de entalpia do pico pela inicial. Isto é: [tex3]E_{atv} = H_{pico} - H_i = 30-10 =20kcal/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E_{atv} = H_{pico} - H_i = 30-10 =20kcal/mol[/tex3]

Além disso, para saber se a reação é exotérmica ou endotérmica, basta observar o gráfico e ver se a reação libera ou absorve energia:
[tex3]\Delta H = H_f - Hi = 5-10 =-5kcal/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta H = H_f - Hi = 5-10 =-5kcal/mol[/tex3]

Como [tex3]\Delta H<0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta H<0[/tex3]

o processo é exotérmico.

(C)